1、简答题  对图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在图A中，使铜片上冒H2气泡．则加以必要的连接后的装置叫______；两极发生的电极反应式为：锌板、______；铜板、______．
（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是______；该装置叫______；该反应总的化学方程为______．
（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的连接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连______极，Cu极连______极（填a或b）．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，图B中溶液的pH______（填写“升高”、“降低”或“不变”），欲使溶液恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是______
A．CuOB．Cu（OH）2C．Cu2（OH）2CO3D．CuSO4．

参考答案：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡，则铜片作正极，锌作负极，

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A．金属活动性铝比镁强
B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：?????????????????负极：?????????????????????????????????????。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：?????????????_________________________；
②正极： ?????????????_________??????__________??。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

参考答案：（17分，（1）小题3分，其余每空2分）
（1）C、D

本题解析：
试题分析：（1）甲装置中，电解质是稀硫酸，则活泼性强的金属是负极。乙装置中电解质是氢氧化钠溶液，由于镁和氢氧化钠溶液不反应，则作为负极的是铝，镁是正极，所以答案选CD。
（2）乙中铝是负极，失去电子，逐渐溶解。镁是正极，其表面有氢气生成。
（3）甲图中镁是负极，铝是正极，则电极反应式分别是负极：的电极反应式：Mg—2e―＝Mg2＋ 、正极：2H+＋2e―＝H2↑。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2-+3H2↑。乙图中实验前铝片

本题难度：一般

3、选择题  将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．甲、乙溶液均变蓝

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据装置图可知，甲是原电池，其中锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。乙装置是锌和稀硫酸直接发生置换反应生成氢气，所以只有选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题   (8分)试用══↑的反应设计原电池。
（1）原电池中使用的电解质溶液是?????????????????；
（2）写出电极反应式：
负极：?????????????????????????，
正极:????????????????????????????；
（3）在方框中画出此原电池的图，并标出电极材料的名称。

参考答案：⑴稀硫酸或稀盐酸
⑵Zn—2e-===Zn2+????

本题解析：
试题分析：根据原电池的总反应“══↑”确定其电解液为稀硫酸或稀盐酸，注意不能用弱酸或硝酸；负极（锌片）上发

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
 
A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+                B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 
C 在外电路中，电子从正极流向负极            D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般