1、选择题  下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(  )

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度为1mol/Lx2=2mol/L，浓度与溶液的体积无关，150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，氯离子浓度为1mol/L，A错误；B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液，氯离子浓度为2mol/Lx2=4mol/L，B错误；150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液，氯离子浓度为2mol/L，C正确；75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液，氯离子浓度为3mol/L，D错误，答案选C.
考点：物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（???）???????
A．1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为2NA
C．1.7g的氢氧根离子中含有的电子数为NA
D．用100mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数为0．92 NA

参考答案：C

本题解析：A 错误，所含阴离子的个数为NA
B 错误，标况下，CCl4是液体
C 正确
D 错误，当浓硫酸变为稀硫酸时，和铜不反应，所以生成SO2的分子数小于0．92 NA

本题难度：一般

3、选择题  用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、天平称量时左物有码，而图中是左码右物了，错误；B、溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解，正确；C、配制溶液中转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，错误；D、定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，应是容量瓶口正上方，错误。
考点：考查实验的基本操作。

本题难度：一般

4、选择题  VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为
A．125w/72v
B．250w/72v
C．250w/48v
D．125w/18v

参考答案：A

本题解析：先通过计算得出初始溶液中Fe3+物质的量为：W÷96÷3×2=W/144mol。取出0.5VmL，Fe3+物质的量就应为W/288mol，最后稀释成2VmL溶液，稀释后Fe3+物质的量和取出的0.5VmL溶液中Fe3+物质的量相等，所以最后浓度应为125w/72v。

本题难度：简单

5、选择题  在容量瓶上，无需标记的是
A．标线
B．温度
C．浓度
D．容量

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在容量瓶上标记有温度、容量、刻度线。没有标记浓度的大小。
考点：考查仪器容量瓶的识别。

本题难度：一般