1、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NA
B．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子
C．1mol（环己烷）中含有6 NA共价键
D．标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA

参考答案：B

本题解析：A不正确，标准状况下，己烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积；碳酸氢钠中晶体中阴阳离子的个数之比是1︰1，所以B正确；C不正确，因为还有12molC－H键；氯气和水的反应是可逆反应，转化率达不到100％，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  2molCl2和2molCO2相比较正确的是???????????????????????????????
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等

参考答案：A

本题解析：根据可知，在相同条件下，相同物质的量的任何气体含有相同的分子数，即选项A正确。氯气和CO2的原子数不同，摩尔质量也不同，BD都不正确。由于温度和压强不一定相同，所以体积不一定相同，C也不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是(    )
A．含氧原子的个数比为2∶3
B．含硫元素的质量比为5∶4
C．含氧元素的质量比为6∶5
D．含硫原子的个数比为1∶1

参考答案：B

本题解析：由知，n(SO2)∶n(SO3)=∶。
A：SO2与SO3含氧原子的个数比为：2×5∶3×4=5∶6。
B：SO2与SO3中含硫元素的物质的量之比等于质量之比，都等于5∶4。
C：SO2与SO3中含氧元素的质量比等于物质的量比，都等于5∶6。
D：含硫个数比为5∶4。

本题难度：一般

4、计算题  （7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）。

参考答案：（1）? 2mol/L????????（2）? 98.8﹪

本题解析：
试题分析：Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑.由于前后两次加入的盐酸物质的量相等，放出的气体体积第二次少，说明又放出气体1.12L后生铁中的Fe已经反应完全，盐酸过量。则第一次是Fe过量，盐酸不足量。根据化学方程式可知：n(HCl)="2" n(H2)="2×(2.24L÷22.4L/mol)=0.2mol.C(HCl)=n/V=0.2mol." ÷0.1L="2mol/L." n(H2)总=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol.。n(Fe)= n(H2)=" 0.15mol.,m(F

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
B．常温常压下，22．4 L二氧化碳含有的原子总数为3NA
C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
D．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、苯分子中不存在碳碳双键，错误；B、常温常压下、22．4LCO2的物质的量不是1mol，错误；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解，则1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目小于NA，错误；D、硝酸过量，将铁氧化为铁离子，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移3 NA个电子，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算

本题难度：一般