1、简答题  实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
A．锥形瓶????B.200mL容量瓶????C．烧杯????D．胶头滴管???E．药匙???F．托盘天平???G．洗瓶
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度线外还应标有______、______，在使用前必须检查容量瓶是否______．
（5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量；?C．洗涤；D．定容；E．溶解；?F．摇匀
其正确的操作顺序应是______．?（填序号）．
（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

参考答案：（1）配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液需要氯

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  现有17%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）

A.0.2mol?L-1
B.0.3mol?L-1
C.0.02mol?L-1
D.0.1mol?L-1

参考答案：C

本题解析：分析：利用m=溶液的质量×质量分数，n=、c=来计算解答．
解答：17%的蔗糖溶液200g，蔗糖的质量为200g×17%=34g，
则蔗糖的物质的量为≈0.1mol，
加适量的水稀释到5L，
则稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度为=0.02mol/L，
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确质量、物质的量及稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
B．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L
C．32g氧气所含原子数为2NA
D．18g水所含的质子总数为10NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂做喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：1
B．5：5：4
C．2：1：2
D．无法确定

参考答案：假设烧瓶体积为5V，则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（  每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为                 mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用          mL量筒，实验中还需要用到的仪器有          、             、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    
②定容时俯视刻度线                  
③容量瓶洗净后未干燥         ；    
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平        ；
⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：                 。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                          。

参考答案：（1）2.7ml   

本题解析：
试题分析：（1）溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可知：C1?V1=C2?V2; V1=(C2?V2) /C1=(100mL×0.50mol/L)÷18.4mol/L=2.7ml；故用量筒量取所需浓H2SO4的体积为2.7ml；（2）为了减小实验误差，应该选择规格合适的量筒来量取浓硫酸，应选用10mL的量筒；由于要配制100ml的溶液，所以实验中还需要用到的仪器有100mL 容量瓶、胶头滴管；（3） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容，当恢复至室温时，溶液的体积偏小，会使溶液的浓度偏高；②定容时俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则所配制的溶液的浓度偏高；③容量瓶洗净后未干燥，由于溶液的体积不变，溶质的物质的量不变，所以溶液的浓度不会产生任何影响；④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平，会是溶液的体积偏大，则溶液的浓度就偏低；⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线，则浓硫酸的体积偏多，溶质偏高，会是溶液的浓度偏高；（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是倒掉溶液，重新配制
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的仪器的选择、使用、误差分析的知识。

本题难度：一般