1、选择题  ．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA

参考答案：B

本题解析：等物质的量并没有指清楚是多少，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，只有当都是1mol时分子数才都是NA，A错误；一个H2O2中含有的电子数是18个，1.7g H2O2恰好为0.05mol，所以所含的电子数为，B正确；根据Na2O2的电子式一个Na2O2固体中含离子的数目为3个，1mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误；标准状况下，2.24L甲烷为0.1mol，一个甲烷中含有的共价键数目为4个，所以0.1mol甲烷中含有的共价键的数目为0.4 NA，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（???）
A．常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为
B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA
C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA
D．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

参考答案：A

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算。乙烯和丁烯的最简式是相同的，都是CH2，所以ag混合气中含有C－H键的物质的量是，选项A正确；氯化铁和水反应生成胶体的反应是可逆反应，因此1mol氯化铁不可能完全转化为氢氧化铁胶体，选项B不正确；选项C不正确，因为不能确定溶液的体积；标准状况下，庚烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积

本题难度：一般

3、实验题  I.现有下图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是　　　　　　。

A．瓶内盛碱石灰，用以干燥气体
B．瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl
C．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积
D．瓶内贮存气体，加水时气体可被排出
E．收集密度比空气大的气体
F．收集密度比空气小的气体
II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3)配制浓度为1mol·L－1的稀硫酸480mL。
（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器??????????????????
A．1000mL烧杯 ????? B．100mL烧杯????? C．10mL量筒??? D．50mL量筒
E．500mL容量瓶????? F．1000mL容量瓶?? G．广口瓶?????H．托盘天平???
（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是???????????????????????
（3）需取用浓硫酸的体积为????????mL? (结果保留一位小数)
（4）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是????????
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线

参考答案：（共12分）I.BDE (3分)?（错选、少选一个扣一分，扣

本题解析：
试题分析：I.装置是长进短出，充入的气体密度要大于排出气体的密度，故BDE正确。
II. （1）配置溶液选用的仪器有烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选择具体大小的仪器（玻璃棒除外）应根据所配溶液的量，故BDE是正确的。
（2）根据（1）可知缺少的是玻璃棒和胶头滴管。
（3）利用公式V=m/?="(nM)/" ?=[cV(溶液)M[/ ?，需取用浓硫酸的体积为27.2 mL。
（4）A项：不用洗涤量筒，否则偏大，故错；B项：应冷却后转入容量瓶，否则偏大，故错。故选CD。

本题难度：一般

4、选择题  将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（?????）
A．1mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1
D．10 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：n=m/M=4g÷40g/mol=0.1mol,C=n/V=0.1mol÷1L=0.1mol/L.由于溶液由均一性，所以无论取多少，溶液的浓度相同，都是0.1mol/l.因此选项为Ｂ。

本题难度：一般

5、选择题  V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L
B．将溶液加热浓缩到0.5V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、通入气体后，溶液的体积不再是VL；B、加热浓缩时盐酸会挥发；C、根据C(HCl)= 可得C(HCl)= 本题难度：一般