1、填空题  （11分）
Ⅰ、质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；?
如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___? ________。
Ⅱ、某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中（不考虑溶液的体积变化），回答下列问题：
（1）原溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　；
（2）反应后测得Cl－的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 ；
（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　；
（4）剩余的Cu2+的物质的量浓度为　　　　????　　。

参考答案：Ⅰ、? 2:3__， _1:1__； _2:3 _。（各1分

本题解析：
试题分析：Ⅰ、首先计算物质的量之比为2:3，所以分子个数比也为2:3，原子个数比再乘以相应的所含的原子个数，则为1:1。体积比等于物质的量之比，即为2:3。Ⅱ、（1）原溶液的铜离子浓度是氯离子浓度的一半，所以为0.1mol/L，（2）由于氯离子没有参与反应，所以离子浓度不变。（3）根据电子得失守恒，由于铁的浓度为0.05mol/L，则亚铁离子的物质的量为0.005mol，失电子为0.01mol，则铜的物质的量为0.005mol，质量=0.005x64=0.32g。（4）剩余的铜离子根据元素守恒，剩

本题难度：一般

2、填空题  某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。
（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。
（2）实验操作的正确顺序是                （填序号）。
①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；
②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；
③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；
④称量固体；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中
⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
（3）下列操作对溶液浓度有何影响               （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
a．配制溶液时，容量瓶未干燥：
b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：
c．定容时，俯视刻度线：
d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

参考答案：（1）14.6（2）④⑥③⑤①② （3）a. 无影响

本题解析：
试题分析：（1）容量瓶的规格中学实验室主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，需用250mL的容量瓶，溶质的质量m=nM=cVM=1×250×10－3×58.5=14.6g；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤；计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、转移。因此上述步骤：④⑥③⑤①②；（3）根据c=，a、配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响；b、配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的质量减小，体积不变，溶液浓度偏低；c、定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积降低，溶质的物质的量不变，溶液浓度偏高；d、溶液是均一的，从配制好的溶液中取出部分溶液，溶液浓度无影响。
考点：考查物质的量浓度的配制实验

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
D．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

参考答案：D

本题解析：A错，1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02NA；B错，随反应的不断进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应；C错，由于碳酸根离子的水解，所以1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA；D正确；

本题难度：一般

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．9 g D2O中含有的电子数为5 NA
B．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
C．1 mol C2H6分子中共价键总数为8 NA
D．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、水是10电子微粒，因此9 g D2O中含有的电子的物质的量＝9g÷20g/mol＝0.45mol，因此电子数为0.45NA，A不正确；B、NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子的物质的量＝×3＝3mol，因此原子数为3 NA，B正确；C、

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（??）。
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA
B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA
C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

参考答案：C

本题解析：A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D

本题难度：一般