1、填空题  （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

参考答案：（1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH3

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量
（A）小烧杯    （B）洁净纸片  （C）直接放在托盘上
（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是                            
                       此时溶液显        性。
（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的          （填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

参考答案：（1）(A)  （2）(B)
（3

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠是易潮解的物质，所以称量时必须要用烧杯或表面皿。
（2）石蕊的变色范围为5—8，变色范围较大，不适宜做指示剂。
（3）酸滴碱用甲基橙做指示剂，甲基橙的颜色由黄变为橙色，所以滴定终点的判断依据是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟无变化，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，此时溶液呈酸性。
（4）盐酸应该用酸式滴定管盛装，因此选择甲。如图可以看出所用酸的体积为20.00mL，根据c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)，可以求出NaOH的浓度为0.4000。
（5）c(OH-)=，开始俯视，滴定终点平视，所用HCl的体积比正常值大，所以偏高。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，所用HCl的体积比正常值大，所以偏高。
考点：酸碱中和滴定
点评：酸碱中和滴定是化学实验的基础题，其中要重视滴定终点的判断。

本题难度：一般

3、选择题  在100℃，100mL蒸馏水中c(OH－)＝１×１0-6 mol/L，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ－）仍然等于1×10-6mol/L的是[???? ]
A．温度降低到25℃ 　?
B．加入10-6molNaOH固体，保持100℃ 　?
C．加入10-6molNaCl固体，温度降低到25℃ 　?
D．蒸发掉50mL水，保持100℃

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （9分）在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是          用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知pOH=-lg[OH-]，下列溶液一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B．[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．pH=14-pOH的溶液
D．pH=pOH的溶液

参考答案：D

本题解析：
试题解析：一元酸的强弱不确定，等体积等浓度的一元强酸、强碱混合后溶液才呈中性，故A错误；溶液的温度不知，同一溶液温度越高氢离子浓度越大，如100℃时纯水中，c（H+）＞1.0×10-7 mol?L-1，所以c（H+）=1.0×10-7 mol?L-1的溶液不一定显中性，故B错误；已知pOH=-lgc（OH-），PH=-lgc（H+），如果在常温下，则pOH+PH=-lgc（OH-）-lgc（H+）=-lg[c（OH-）×c（H+）]=14，pH=14-pOH，但不能判断溶液中 c（H+）与c（OH-）的 相对大小，故C错误；pH=pOH即-lgc（OH-）=-lgc（H+），所以 c（H+）=c（OH-），即溶液显中性，故D正确。
考点：溶液的酸碱性

本题难度：一般