1、填空题  （12分）某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-
B．Fe2+
C．NH4+
D．CO32-

参考答案：（1）Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-  SO

本题解析：
试题分析：溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2，则原溶液中不存在S2-；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失，说明原溶液中存在Mg2+、Al3+，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO42-，则原溶液中的阴离子只能是硝酸根离子。
（1）原溶液中一定存在的是Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-；一定不存在的是SO42-、S2-；
（2）不能确定的离子是K+，钾离子的确定可通过焰色反应来判断；
（3）剩余沉淀为氢氧化镁沉淀，质量是5.8g，所以镁离子的物质的量是5.8g/58g/mol=0.1mol，则氢氧化铝沉淀的质量是9.7g-5.8g=3.9g，则铝离子的物质的量是3.9g/78g/mol=0.05mol，所以原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)="2:1" ；
（4）A、氢氧根离子与镁离子、铝离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B、亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，不能大量共存，错误；C、铵根离子与溶液中存在的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碳酸根离子与镁离子生成碳酸镁沉淀，与铝离子发生水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，答案选C。
考点：考查溶液中离子的检验，离子大量共存的判断

本题难度：困难

2、选择题  25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH－ ，下列叙述正确的是
A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响
B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H＋)增大
C．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变
D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：为S2—，S2—会结合水电离的H+生成HS—，故S2—会影响水的电离，故A项错误；B．表示的物质加入水中。HCl电离HCl= H++Cl—，故c(H＋)增大，抑制水的电离，故B项错误；为CH3COO—，CH3COO—会水解结合水电离的H＋，促进水的电离，温度不变则KW不变，故C项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H＋、OH－会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故D项错误；本题选C。
考点：水的电离及影响因素。

本题难度：困难

3、选择题  下列电离方程式书写不正确的是（ ? ）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀H2SO4，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列关于该溶液的叙述错误的是 [???? ]
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+2 c（SO42-）
D．该温度下，向该溶液中加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （每空2分，共10分）（1）常温时，将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液PH=11，则混合时强碱与强酸溶液的体积比为__________。
（2）某温度下，纯水中的C（H+）="2.0×10" －7 mol?L－1, 则此时溶液的C（OH－）为___________________ mol?L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1,
则溶液中C（OH－）为_____________ mol?L－1, 由水电离产生的C（H+）为_____________ mol?L－1,此时温度_________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃.

参考答案：20.(每空2分) （1） 1:9 &#

本题解析：
试题分析：（1）可根据溶液混合反应后剩余c(OH-)浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c2(OH-)="0.1" mol·L-1，酸中c1(H+)="0.01" mol·L-1，则：c余(OH-)=10-3mol·L-1==0.001;解得V2∶V1=1∶9；
（2）纯水是显中性的，则c [H＋]＝c [OH－] ＝2.0×10－7mol/L，水的离子积Kw=[H＋]·[OH－]＝4.0x10-14, 若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5.0×10－4mol?L－1, 则溶液中C（OH－）为KW/[H+]="8.0×10" －11 mol?L－1; 由水电离产生的C（H+）为8.0×10 －11mol/L；因为温度升高，KW增大，所以此时温度高于25℃。
考点：考查pH的有关计算,水的电离等知识。

本题难度：一般