1、实验题  （6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

（1）B溶液是???????????，加入过量B溶液的原因是?????????????????????????????????????，
反应的离子方程式是???????????????????????????????????。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????????????。

2、实验题  （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml????乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是???????????????????????????????????????????????。
（2）仪器a的名称是???????????，其作用是?????????????????????????????????????????。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是??????????????????????????????，检验是否存在该杂质的方法是???????????????????????????????????????????????????????。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：???????????????????????????????????。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为????????mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）???????????。

III.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????????????。

3、实验题  海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A．Cl2
B．淡水
C．烧碱
D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

4、选择题  下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A.实验室制乙烯	B.实验室制乙炔	C.实验室中分馏石油	D.分离水和苯的混合物 并验证其还原性 ? 5、选择题  在标准状态下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则此氨水的浓度是 A.18.4 mol/l B.20.4 mol/l C.30.7％ D.38.5％