1、实验题  （6分）某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

（1）B溶液是???????????，加入过量B溶液的原因是?????????????????????????????????????，
反应的离子方程式是???????????????????????????????????。
（2）经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充实验操作，其反应的离子方程式是???????????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（6分）（1）Na2CO3（写化

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)
实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml????乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是???????????????????????????????????????????????。
（2）仪器a的名称是???????????，其作用是?????????????????????????????????????????。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是??????????????????????????????，检验是否存在该杂质的方法是???????????????????????????????????????????????????????。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：????????????????
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：???????????????????????????????????。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为????????mL。产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）???????????。

III.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42?，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为?????????????????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）使硫粉易于分散到溶液中
（2）冷凝管????冷凝

本题解析：
试题分析：（1）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。
（2）根据实验装置图可知a为冷凝管；作用是冷凝回流。
（3）SO32?具有还原性，能被O2氧化为SO42?，所以最可能存在的无机杂质是SO42?；硫酸根的检验方法为：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。
（4）S2O32?与H+发生氧化还原反应，生成的S使产品发黄，离子方程式为：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）滴定结束后，I2使淀粉变蓝，所以滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色。
（6）根据液面示意图，滴定起始时，液面读数为0，终点液面读数为18.10ml，所以消耗碘的标准溶液体积为18.10ml；产品的纯度=0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=
（7）Cl2被还原为Cl?，配平可得离子方程式为：S2O32?+4Cl2+5H2O = 2SO42?+8Cl?+10H+

本题难度：一般

3、实验题  海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）
A．Cl2
B．淡水
C．烧碱
D．食盐

（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是________________________。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A是________，转化为MgCl2的离子方程式是________________________________。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____________________________。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

参考答案：（1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br

本题解析：
试题分析：（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。
（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 ?
（3）可用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O???? MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑
（4）①坩埚 可以直接在酒精灯上加热的仪器有试管、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚。坩埚可以加强热。
②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
③ 紫色，碘被萃取。

本题难度：一般

4、选择题  下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A.实验室制乙烯	B.实验室制乙炔	C.实验室中分馏石油	D.分离水和苯的混合物 并验证其还原性 ? 参考答案：D 本题解析： 试题分析：制备乙烯必须用温度计插在液面以下控制温度在170℃，否则副产物较多得不到乙烯所以A错。Ｂ中电石大都不纯还含有硫化物或磷化物都可以与水反应产生的气体使高锰酸钾褪色所以Ｂ错。C中分馏石油温度计应放在支管口处测馏分的温度因此Ｃ错，Ｄ因为水和苯不互溶分层苯在上层，所以可以用分液漏斗分离，因此Ｄ正确。 本题难度：简单 5、选择题  在标准状态下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3，则此氨水的浓度是 A.18.4 mol/l B.20.4 mol/l C.30.7％ D.38.5％ 参考答案：A 本题解析： 本题难度：困难