1、填空题  某温度（t℃）时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积KW=         。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 与 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 Va∶Vb=           。

参考答案：（12分）
KW=10-13
（1）1:10&#

本题解析：
试题分析：解：0,01mol/l的NaOH溶液中C（OH-)=0.01mol/L=10-2mol/L，
pH为11的氢氧化钠溶液中C(H+)=10-11mol/L。
该温度下水的离子积常数Kw=C(H+)*C(OH-)= 10-11mol/L*10-2mol/L=10-13(mol/L)2。
①pH=12的NaOH溶液中C(H+)=10-12mol/L
则氢氧化钠溶液中C(OH-)=Kw/C(H+)=10-13(mol/L)2/10-12mol/L=10-1mol/L
pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，
若所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va，
Va:Vb=10-2:10-1=10-2:10-1=1:10。
②所得混合液为中性，则C(H+)*Vb=C(OH-)*Va；且 a+ b= 12，
Va:Vb=C(H+):C(OH-)=C(H+):[Kw/C(H+)]=10-b:10-13+a=1013-a-b=10:1。
③pH=12氢氧化钠溶液中C(OH-)=10-1mol/L，
pH=2的硫酸中C(H+)=10-2mol/L，
pH=10的溶液中C(OH-)=10-13(mol/L)2/10-10mol/L=10-3mol/L，
若所得混合液的pH=10,则说明碱过量,
C(OH-)*Va-C(H+)*Vb=10-1mol/L*Va-10-2mol/L*Vb=(Va+Vb)*10-3mol/L，
解得:Va:Vb=1:9。
考点：酸碱混合计算
点评：
1、强酸、强碱溶液的pH
强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后用公式Kw = c（H+）·c（OH—）=1×10-14    pH=" -" lg c(H+)求解
2、两强酸混合抓住氢离子进行计算  2、两强碱混合抓住OH-进行计算，再转化为H+
c (H+) =    c (OH-])=
经验规律：（1）两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3
（2）两强碱等体积混合 混合后的pH=大的—0.3
3、强酸、强碱混合，酸过量抓住氢离子进行计算、碱过量抓住氢氧根离子进行计算。
（3）酸I+碱II
完全中和：c（H+）=  c(OH-) =    1mol/L         
酸过量： c(H+)=       碱过量：c(OH-)=

本题难度：一般

2、填空题  （6分）水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

参考答案：（1）④>②>①>③；（2）④>②&

本题解析：
试题分析：在四种物质的溶液中存在的大量方程式是：①CH3COONH4= CH3COO-+NH4+；②NH4HSO4=NH4++H++SO42-；③NH3.H2ONH4++OH-；④(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；在①②④中都存在NH4+发生水解反应的而消耗使离子的浓度减小；①CH3COO-对前者其促进作用，使离子浓度进一步减小，②H+对NH4+发生水解反应其抑制作用；所以②>①.根据物料守恒可知④>②，NH3.H2O是若电解质，电离程度是微弱的，所以其离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此①>③。故四种溶液中的离子浓度关系的是④>②>①>③；（2）①硫酸是二元强酸，完全电离；③氢氧化钠是一元强碱，完全电离②醋酸是一元弱酸，部分电离，它们产生的离子对水的电离起抑制作用，电离产生的离子浓度越大，对水的电离的抑制作用就越大，所以对水的抑制作用①>③>②，④氯化铵是强酸弱碱盐，电离产生的NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，会促进水的电离作用。所以由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，n(OH-)=0.1mol，c(OH-)=0.1mol/L,则由于中性溶液的pH=6，所以在该温度下的水的离子积产常数是1×10-12，c(H+)=1×10-12÷0.1mol/L=1×10-11,所以充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=11.
考点：考查盐的水解、影响水的电离的各种因素；水的离子积常数及溶液的pH的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是
A．无色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－
B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－
C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－
D．水电离的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、Al3＋、HCO3－发生双水解，不能共存，错误；B、pH=11溶液显碱性，OH－跟四种离子大量共存，正确；C、pH=1溶液显酸性，NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，离子不能大量共存，错误；D、水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1，抑制了水的电离，溶液可能是酸性或碱性，Fe3＋在碱性溶液不能大量共存，错误。
考点：考查离子共存问题。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为

[???? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是

A.1×10-4
B.55.6×107
C.1×107
D.6.02×1021

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般