1、选择题  下列说法中正确的是 [???? ]
A．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液为NH4Cl溶液或NaOH溶液
B．25℃时，浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离出来的c(OH-)，前者大于后者
C．1 mL pH =1的H2SO4溶液与100 mL NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．25℃时pH=5的CH3COOH溶液和100℃时pH=5的AlCl3溶液中的c(H+)相等

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （1分）在100℃时，PH=7呈       性。

参考答案：碱性    

本题解析：     
试题分析：因为在100℃时水的电离程度增大，pH=6是中性，pH>6是碱性，pH<6是酸性。    
考点：水的电离。        

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（     ）
A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb <10Va
B．pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后溶液是酸性
C．向体积为V1L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入 V2 L 0.2mol/L的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2
D．pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.对于弱酸醋酸来说，pH越小，酸的浓度越大电离的程度就越小。当中和等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积就越小，所以pH=2和pH=3的醋酸溶液体积分别为Va、Vb，则Vb >10Va，错误；B.盐酸是强酸，完全电离，一水合氨是弱碱，部分电离，所以pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O 等体积混合后，电离的碱恰好与酸中和，但是为电离的碱会继续电离，最终使溶液显碱性，错误；C.两种一元酸的浓度、体积相同，则二者的物质的量相同，向其中加入同一浓度的碱至溶液呈中性时，由于CH3COOH是弱酸，若完全与NaOH恰好反应产生的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，所以消耗的NaOH的体积就比强酸少些，因此溶液呈中性时，消耗的NaOH的体积是V1>V2，正确；D.pH为2的硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好中和，所以混合溶液显中性，错误。
考点：考查关于酸碱反应的溶液的酸碱性及消耗的溶液体积的说法的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中正确的是[???? ]
A. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
B. Na2SO4=Na++SO42-
C. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
D. Ba(OH)2=Ba2++OH2-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
.(1) 等于7    (.2) 大于7   (3) 小于7   (4) . 无法确定
A．(1)
B．(4)
C．(1)(2)
D．(1)(3)

参考答案：D

本题解析：若酸为强酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于7；若酸为弱酸，则pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于7 ；

本题难度：一般