1、选择题  下列四种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是(　　)
①品红溶液?????????????????? ②酸性KMnO4溶液????
③溴水???????????????????④滴有酚酞的NaOH溶液 ????
A．①④
B．①②③
C．②③
D．②④

参考答案：C

本题解析：
试题分析：SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质的化合作用；使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，利用的是SO2的还原性；使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，利用的是SO2是酸性氧化物的通性，所以答案选C。2化学性质的有关判断
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是记住SO2的化学性质，并能结合题意做到具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习兴趣和学习积极性。

本题难度：简单

2、选择题  下列关于SO2性质的说法中，不正确的是

A．能使品红溶液褪色
B．能与水反应生成硫酸

C．能与NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。正确但不符合题意。B .SO2与水发生反应产生亚硫酸。错误，符合题意。C. SO2是酸性氧化物，与碱发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. 正确但不符合题意.D．SO2有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化： 2KMnO4+5SO2+2H2O= K2SO4+ 2MnSO4 + 2H2SO4。能使酸性KMnO4溶液褪色.正确但不符合题意。选项为B.2的性质。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A不正确，炭化利用的是浓硫酸的脱水性；B不正确，浓硫酸与铜反应需要加热；C不正确，浓硫酸作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对浓硫酸性质的熟悉掌握程度，有助于巩固学生的基础知识，提高学生的应试能力。该题需要注意的是在对硫酸性质的考查中，浓硫酸的三大特性是常考的知识点，尤其是浓硫酸的强氧化性。解题时应多角度分析，防止出现差错。

本题难度：简单

4、实验题  (18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：
I．模拟烟气的制备
(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为??????????????????。
(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是??????????????????????。
(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。
II．测定烟气中SO2的体积分数
(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是??????、??????。(填序号)
①KMnO4溶液? ②饱和NaHSO3溶液? ③饱和Na2CO3溶液? ④饱和NaHCO3溶液
(5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是??????????。
III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)
(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式????????????。
(7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经?????、洗涤、??????、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是??????????。

参考答案：I.（1）Cu + 2H2SO4（浓）本题解析：
试题分析：（1）装置A需要加热，这说明所用试剂是浓硫酸和铜，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + 2H2O + SO2↑。
（2）B装置制CO2，属于简易启普发生器，使用该装置优点的是通过控制长颈漏斗盐酸的加入量，控制反应的发生和停止。
Ⅱ．（4）二氧化硫具有强的还原

本题难度：一般

5、选择题  下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、从工业生产硫酸用浓硫酸吸收分析；
B、从氯气和二氧化硫的性质分析，混合通入水溶液中反应；
C、从金属性的强弱取决于失电子的能力分析；
D、从石墨的化学性质和导电性分析．
解答：A、三氧化硫易和水反应，但在工业制硫酸中用水吸收三氧化硫易形成酸雾，阻止吸收，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，无因果关系，故A不选；
B、氯气与水反应生成的次氯酸有漂白作用，二氧化硫有漂白作用，但二者在水的作用下反应生成生成硫酸和盐酸，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，Cl2和SO2混合后不能用于漂白纸浆，无因果关系，故B不选；
C、金属性的强弱是由失电子能力决定的，钠失电子能力强于铝，所以钠的金属性强于铝，与铝最外层电子数多无关，无因果关系，故C不选；
D、石墨具有良好的导电性，化学性质稳定一般不发生反应，可以做电解池中的电极，所以前后有因果关系，有因果关系，故D选；
故选D．
点评：本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．

本题难度：困难