1、选择题  下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．4℃时2.7mL 水
B．2.24L一氧化碳（标准状况下）

C．6.02×1022个氯化氢分子
D．4.9g磷酸

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中水的物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol；B中，CO的物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol；C中；氯化氢的物质的量是6.02×1023÷6.02×1023/mol＝1.0mol；4.9g磷酸的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，答案选A。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式

本题难度：一般

2、选择题  取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（????）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B．A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3
C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH-+H+=H2O? H++CO32-=HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

参考答案：D

本题解析：
试题分析：观察图象，B曲线不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，B曲线为Na2CO3和NaHCO3混合溶液，A曲线不产生气体需要盐酸的体积多于产生气体需要盐酸的体积，A曲线为Na2CO3和NaOH混合溶液。B错误。
B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为：H++CO32－=HCO3－，C错误；
无论A曲线或B曲线，当加入盐酸75mL时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl，Na+来自氢氧化钠，Cl－来自盐

本题难度：一般

3、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（??）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子
D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移个数为2NA

参考答案：B

本题解析：A项，在NaHCO3晶体中不存在CO32-；C项，在标准状况下，11.2 L O3中含1.5NA个氧原子；D项，78 g Na2O2与足量CO2反应，电子转移个数为NA。

本题难度：一般

4、简答题  化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与______个H2O分子中所含原子数相等．
（2）含0.4molA13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为______．
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2 跟3体积气体Y2 化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______．
（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，则c（SO42-）=______．

参考答案：（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(? )

A．(－) mol/L
B．(2b－a) mol/L

C．(5b－) mol/L
D．(10b－5a) mol/L

参考答案：D

本题解析：设五等份NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量均分别为x mol，y mol，可列出方程组，则可解得n(Na＋)＝(b－a/2) mol，从而可求出该混合溶液中，c(Na＋)＝(10b－5a) mol/L，D项正确。

本题难度：一般