1、实验题  (6分)溶液配制是中学化学实验的基本操作。
（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和 __________。
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是_____。
a.称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后________________________________。

参考答案：(共6分)（1）烧杯、量筒、胶头滴管；(2分)（2）b、d；

本题解析：
试题分析：（1）用氢氧化钠固体配制100g10％的氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯、量筒、胶头滴管；（2） a.由于NaOH有腐蚀性，所以称量NaOH固体时，应该在烧杯中称量，错误；b．玻璃棒在溶解物质时的作用是搅拌、促进溶解；在转移溶液时的作用是引流，正确；c．用浓硫酸配制稀溶液时，在烧杯中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中，错误；d．由于配制溶液要摇匀，所以容量瓶在使用前要检查是否漏水，正确。（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点正好与刻度线相切。
考点：考查配制溶液需要的仪器、步骤、操作正误的判断的知识。

本题难度：一般

2、选择题  300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol/L
B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L
D．0.1 mol/L

参考答案：D

本题解析：Al3＋为1.62 g，物质的量是0.06mol，则根据化学式可知，SO42－的物质的量是0.09mol，加入的氢氧化钡是0.03mol，所以生成硫酸钡是0.03mol，剩余SO42－是0.06mol，则浓度是0.06mol÷0.6L＝0.1 mol/L，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为、

A．
B．

C．
D．

参考答案：C

本题解析：
试题分析：标准状况下将 aL HCl气体的物质的量为；溶液的体积为;所以C正确。
考点：本题考查物质的量浓度。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

参考答案：C

本题解析：
试题分析：离子农奴与溶液的体积无关，1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度是2 mol·L－1，1 mol·L－1 NaCl溶液Cl－浓度是1 mol·L－1，2 mol·L－1 CaCl2溶液Cl－浓度是4 mol·L－1，2 mol·L－1 KCl溶液Cl－浓度是2 mol·L－1，1 mol·L－1 AlCl3溶液Cl－浓度是3 mol·L－1，选C。
考点：物质的量的浓度。

本题难度：一般

5、填空题  已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为________，其摩尔质量为__________；3.4g NH3的物质的量为__________mol，其标准状况下的体积为 __________L，其含NH3分子的个数为_______，含有氢原子的个数为___________ 。

参考答案：17；17g/mol；0.2mol；4.48；0.2NA；0

本题解析：

本题难度：一般