1、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a
B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a
D．(2y－4x)/a

参考答案：D

本题解析：
试题分析：使Cl－离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl－)= ymol，使Ba2＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba2＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na＋)="(" y－x)mol，所以原溶液中的：钠离子浓度为mol/L，故答案选D。
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

2、计算题  在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2 g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）。

参考答案：(6分)
m(NaHCO3)="16.8g?" m(N

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
A．14
B．28
C．21.6
D．31

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  (每空2分，共20分)实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是                         (填仪器名称)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有               。
A 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B 贮存溶液
C 配制任意浓度和体积的标准溶液       D．稀释某一浓度的溶液   
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度     & #160;      (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为   ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是          。
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是           。
A．用滤纸称量NaOH                        
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

参考答案：（1）BDE；烧杯和玻璃棒；（2）A；（3）2.0；大于；重

本题解析：
试题解析：（1）配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：托盘天平、量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等；（2）容量瓶为精密仪器，只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存放溶液；（3）0.1mol/L NaOH溶液450mL，需选择500ml的容量瓶，0.1mol/L NaOH溶液500mL中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05
mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，溶液的体积V偏小，依据C=nV可知，所配溶液浓度偏大；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质氢氧化钠的物质的量减少，需要重新配置，否则所配溶液浓度偏小；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：c==1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒；浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（5）依据C=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液

本题难度：一般

5、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
① 定容时，观察液面俯视：       ；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：        。

参考答案：（1）13.6mL   

本题解析：
试题分析：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL，根据
c=1000ρw/M，可以得到该浓硫酸的浓度=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，c1V1=c2V2，可以得到18.4×V1=0.5×500，所以V1=13.6mL（注意量筒精确到0.1mL）；（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL的量筒，因为这样误差最小；（4）（5）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，由于浓硫酸溶于水的过程为放热反应，所以必须使溶解后的溶液冷却至室温，然后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀，加水至距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管（易于控制），加水，使溶液凹液面跟刻度相平；（6）① 定容时，观察液面俯视，则滴加的水小于实际的体积，所配置的溶液的浓度偏高；② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水，对配置溶液的浓度不产生影响；③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理，因为在设计的时候就已经考虑到会有一点的硫酸残留在量筒上，所以该问题已经在设计的时候解决了，即对配置溶液的浓度不产生影响。
考点：溶液的配置
点评：本题考查了溶液的配置，溶液的配置是高中的基础实验之一，是高考常考的考点，本题难度适中。

本题难度：一般