1、计算题  实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
(1)这100ml的溶液中含有的溶质的物质的量是????mol（2分）；质量是??????g（2分）
（2）所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为_____mL；（3分）
（3）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸_____mL。（3分）

参考答案：（1）0.01 ;?? 0.4?????（2）5??（3）5

本题解析：（1）根据可知，氢氧化钠的物质的量是0.1mol /L×0.1L＝0.01mol，质量是m＝0.01mol×40g/mol＝1.4g。
（2）由于在稀释过程中溶质的质量是不变的，所以所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积为本题难度：一般

2、选择题  配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（???）
A．用胶头滴管吸出超过的那一部分
B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确物质的量浓度溶液配制的原理、操作注意事项，然后灵活运用即可，有利于培养学生的规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。

本题难度：一般

3、选择题  同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（　　）
A．CH4
B．CO2
C．H2S
D．N2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在50mL bmol·L－1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L－1 NaOH溶液。
（1）当a、b满足_____________________条件时，无沉淀产生。
（2）当a、b满足_____________________条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al（OH）3的质量为_____________________克。

参考答案：（1）a≥4b  （2）3b＜a＜4b；

本题解析：
试题分析：在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时首先发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 。产生白色沉淀；当NaOH过量时发生反应：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。沉淀又溶解。由方程式可看出n(OH-)<3n(Al3+)时，有白色沉淀，当n(OH-)=3n(Al3+)时，沉淀达到最大值。当4n(Al3+)>n(OH-)>3n(Al3+)时，沉淀逐渐溶解。当n(OH-)≥4n(Al3+)时，沉淀完全溶解。由于AlCl3溶液与NaOH溶液的体积相同，所以二者的浓度比就是二者的物质的量的比。（1）当a、b满足 a≥4b条件时，无沉淀产生。（2）当沉淀达到最大值时， n(Al(OH）3)=n(Al3+)=0．05mol．m(Al(OH）3)= 0．05mol×78g/mol=3．9g．当a、b满足3b＜a＜4b时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，根据方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O可知1mol的NaOH溶解1mol的Al(OH)3。所以此时Al(OH）3的质量为3．9(4b－a）g．
考点：考查AlCl3溶液与NaOH溶液反应产生的沉淀的质量关系的知识。

本题难度：一般

5、选择题  上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为

A．0.50、0.50、0.50
B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5
D．1.0、0.25、0.17

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据质量守恒定律，可以得到Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为0.25、1.0、1.5。故选C。
点评：本题重点考查的是质量守恒定律在物质的量计算中的应用，题目难度不大，注意基础知识的学习。

本题难度：一般