1、选择题  有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为
A．(y－2x)/a
B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a
D．(2y－4x)/a

2、计算题  在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8 g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2 g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）。

3、选择题  2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）
A．14
B．28
C．21.6
D．31

4、实验题  (每空2分，共20分)实验室需要0．1 mol／L NaOH溶液450 mL和0.5mol／L硫酸溶液480 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是            (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器
是                         (填仪器名称)。

（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有               。
A 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B 贮存溶液
C 配制任意浓度和体积的标准溶液       D．稀释某一浓度的溶液   
E．量取一定体积的液体
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为     g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度            (填“大于”“等于”或“小于”)0．1 mol／L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：      。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98％、密度为l.84 g／cm3的浓硫酸的体积为   ml。如果实验室有10 mL，15 mL，20 mL量筒，应选用          mL的量筒最好。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是          。
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是           。
A．用滤纸称量NaOH                        
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

5、实验题  下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________（用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将            的上述溶液沿玻璃棒注入___________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度线1-2cm时，改用             加水，使溶液凹液面跟刻度相平。
（6）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
① 定容时，观察液面俯视：       ；
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：                    ；
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：        。