1、选择题  下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）
A．化学键是一种物质
B．化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应中必然有化学键的断裂与形成
D．离子键可以形成离子化合物

参考答案：A．因化学键是一种相邻原子间的强烈的相互作用，则化学键是一种

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知：H2O（g）====H2O（l） ΔH＝Q1 kJ·mol-1 2H2O（g）====2H2（g）+O2（g）ΔH＝Q2 kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热的比是

A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）
B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）

C．（2Q1+Q2）/2Q3
D．（2Q1-Q2）/2Q3

参考答案：D

本题解析：根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应的1/2得H2燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH=Q1-1/2Q2?即H2的燃烧热为（Q1-1/2Q2） kJ·mol-1，由第三个热化学方程式知甲烷燃烧热为Q3 kJ·mol-1，故H2和CH4的燃烧热的比是（2Q1-Q2）/2Q3，答案为D项。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生
B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关
C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变
D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、熵变小于零即△S<0，焓变大于零即△H>0，△G=△H-T△S>0，反应不自发进行，不代表反应不能发生，错误；B、热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量无关，与热化学方程式中反应物的系数有关，错误；C、化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，但遵循能量守恒定律，反应前后物质的总能量不变，所以化学反应伴随能量变化，正确；D、醋酸的稀释过程中，氢离子、醋酸根离子的浓度减小，但氢氧根离子的浓度增大，错误，答案选C。
考点：考查反应自发的判断，热化学方程式与热效应的关系，溶液稀释过程离子浓度的变化

本题难度：一般

4、选择题  已知1 mol白磷变成1 mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是??
A．Q1=Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：由题意可知4P (白、固)＝4P(红、固)＋Q，则Q1=Q2＋Q，因此，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P="O" c kJ·mol—1、O=O  d kJ·mol—1。根据下图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H

其中正确的是：
A．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
D．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

参考答案：D

本题解析：
试题分析：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，在1摩尔白磷中含有6摩尔化学键，在1摩尔P4O10中有4摩尔P=O，12摩尔P—O，所以反应热为：（6a+5d－4c－12b）。选D。
考点：键能计算反应热。

本题难度：一般