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1、选择题 在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。满足该条件的反应是(??? )
A．0.01mol·L－1的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B．0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合
C．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下列方程式书写正确的是
A?、H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－
B、HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－?
C、CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D、CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A不正确，亚硫酸是弱酸，电离是分步的；C不正确，CO32－的水解也是分步进行的；D不正确，碳酸钙是强电解质，用等号连接，答案选B。
点评：盐类水解大部分都是可逆的，因此用可逆号连接。多元弱酸跟离子是分步水解的，而多元弱碱的阳离子水解是一步到位的。同样弱电解质的电离是可逆的，也用可逆号连接。其中多元弱酸的电离也是分步的，多元弱碱的电离是一步到位的，而强电解质的电离是完全电离的，用等号连接。
本题难度：一般
3、选择题 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是
①
| ②
| ③
| ④
|
0.1 mol·L－1
CH3COOH溶液
| pH＝3 CH3COOH溶液
| 0.1 mol ·L－1
NaOH溶液
| pH＝11 NaOH溶液
A．由水电离出的c(H＋)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D．②与④混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：④＞②
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A.NaOH是强碱、CH3COOH是弱酸，它们都能使水的电离平衡H2O H＋＋OH－左移，且前者使水的电离平衡左移的程度大于后者，导致水电离出的氢离子浓度更小，错误；B．根据稀释定律：c1·V1＝c2·V2，则①稀释到原来的100倍后，醋酸的浓度变为0.001mol·L－1，但是醋酸是弱酸，即使稀释100倍也不能完全电离，则溶液中氢离子浓度小于0.001 mol·L－1，由于pH＝－lgc(H＋)，则溶液pH>3，不可能与②相同，错误；C．若①与③等体积混合，根据n＝c·V可知，NaOH和CH3COOH恰好完全中和，得到的CH3COONa是强碱弱酸盐，混合后溶液呈弱碱性，pH＞7，若溶液pH＝7，则醋酸一定过量，因此V(NaOH)＜V(CH3COOH)，错误；D．若①与③等体积混合，醋酸远远过量，NaOH严重不足，若溶液pH＝7，V(CH3COOH)＜ V(NaOH)，正确。
考点：考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。
本题难度：一般
4、填空题 （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是 。
②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是 (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是 ，则证明—水合氨是弱电解质。
（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 。
a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+) d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
（3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb= 。
参考答案：（1） ①如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为1
本题解析：
试题分析：（1）若证明一水合氨是弱碱，需从以下几个角度考虑：a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是如果氨水是强碱，0.10mol?L-1氨水pH为13，溶液的pH=10＜13，所以一水合氨是弱碱；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于一水合氨是弱碱，稀释的过程中，促进电离，c（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；答案为：（a-2）＜b＜a；③如果一水合氨是弱碱，则存在电离平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-，向氨水中加入氯化铵后，铵离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅；（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，a．氨水稍过量，混合液呈中性，c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ，正确；b．盐酸过量，溶液为盐酸和氯化铵的混合液，溶液显酸性，c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)，正确；c．氨水远远过量，溶液为氨水和氯化铵的混合液，一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度，溶液呈碱性，c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)，正确；d．不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)，错误；选abc； （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，NH4+的水解常数Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9，水合氨的电离常数
Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5。
考点：考查强弱电解质的比较、酸碱混合溶液中离子浓度大小比较及电离平衡常数计算。
本题难度：困难
5、选择题 下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是(???? )
A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体
B．向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气
C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体
D．向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体
参考答案：B
本题解析：溶液的导电性强弱只与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带电荷数有关系。选项A中反应后生成氯化钠，离子的浓度变化不大，导电性变化不大；选项B中醋酸是弱酸，反应后生成强电解质醋酸铵，导电性增强；选项C中反应后生成氯化钠，离子的浓度变化不大，导电性变化不大；选项D中恰好生成碳酸氢钙，所以离子的浓度变化不大，导电性变化不大，答案选B。
本题难度：一般
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