1、选择题  下列电离方程式错误的是         
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－
B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－
C．HF溶于水：HFH＋＋F
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

2、选择题  常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液．下列有关说法不正确的是（　　）
A．上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO-3）+3c（CO2-3）+3c（H2CO3）
B．上述四种溶液中，由水电离的c（OH-）的大小关系为：①＞②＞③＞④
C．上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c（H+）/c（OH-）的数值均增大
D．上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH固体，此时溶液的pH均增大

3、填空题  NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为????????????????????????????????????????????；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
??????????????????????????????????????????????????????????????；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
????????????????????????????????????????????????????????????????????；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝?????????????????????????????????????????????????????；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝??????????????????????????????????????????????????????????????。

4、选择题  对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是
A．
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

5、选择题  下列叙述正确的是[???? ]
A．aL稀氨水与bL稀硫酸反应后，溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，滴入酚酞溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大