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1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
参考答案：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，________对反应速率有影响，________ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号，填一组即可）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有________ ，其实验序号是_________。（填一组即可）
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： ___________________________________。
参考答案：（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1、2
（2）
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列反应中产生气泡速率最快的是
?
| 温度
| 浓度
| 催化剂
|
A
| 25℃
| 2mL5％H2O2
| 0.1mol/LFeCl32滴
|
B
| 35℃
| 2mL8％H2O2
| MnO2粉末
|
C
| 25℃
| 2mL5％H2O2
| MnO2粉末
|
D
| 25℃
| 2mL8％H2O2
| 0.1mol/LCuCl22滴
?
参考答案：B
本题解析：
试题分析：
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，其中催化剂影响最大，且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2；其次为温度，最后影响为浓度，综合得到，本题答案为B。
本题难度：一般
4、选择题 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Na与水反应时增大水的用量
B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体
C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量
参考答案：A、因水为纯液体，则改变水的量对反应速率无影响，故A错误；<
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 ℃下进行实验，得到 的数据如下表：
实验编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| c(I－)/mol·L－1
| 0.040
| 0.080
| 0.080
| 0.160
| 0.120
| c(S2O82-)/mol·L－1
| 0.040
| 0.040
| 0.080
| 0.020
| 0.040
| t/s
| 88.0
| 44.0
| 22.0
| 44.0
| t1
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_____________________________________________________________。
(2)显色时间t1＝________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为________(填字母)。
A．<22.0 s???? B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s???? D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是____________________________________
________________________________________________________________________。
参考答案：（1）研究化学反应速率和反应物浓度的关系?（2）29.3??
本题解析：
试题分析：（1）根据表中数据可分析出c（I-）、c（S2O32-）浓度越大，反应速率越快，显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响，即该实验的目的研究化学反应速率和反应物浓度的关系。
（2）对比数据组①和②，可以看到，c（S2O82-）不变，c（I-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率加快了一倍；对比数据组②和③，可以看到，c（I-）不变，c（S2O82-）增大到2倍时，反应时间缩短了一半，即反应速率也加快了一倍；对比数据组③和④，可以看
本题难度：简单
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