1、选择题  下列关于O2+2SO2?2SO3的叙述错误的是（　　）
A．增加O2的浓度能加快反应速率
B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3
C．加入催化剂能加快反应速率
D．升高体系温度能加快反应速率

参考答案：A．增加O2的浓度，活化分子的数目增多，能加快反应速率，故A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  影响活化分子的百分数的因素有（   ）
①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积
A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

参考答案：C

本题解析：只有温度和催化剂才能增大活化分子的百分数，所以答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解： 5HClO2 = 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是 [???? ]
A．逸出ClO2使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H+起催化作用
D．溶液中的Cl-起催化作用

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．化学方程式系数m+n=r＋q
B．使用催化剂，D的物质的量分数增加
C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动
D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，D%不变，则平衡不移动，反应中B为固体，故m=r+q，故A错误；B．使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，D%的不变，故B错误；C、由左图知，温度T2为先到达平衡，故T2＞T1，升高温度，D%减小，则平衡向逆反应移动，因此温度降低，化学平衡向正反应方向移动，C正确；D．B为固体，物质B的颗粒越小，接触面积越大，反应越快，但对平衡移动没有影响，故D错误，故选C。
考点：考查化学平衡的移动、化学平衡影响因素、化学平衡图象等

本题难度：一般

5、选择题  用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是
A．加入蒸馏水
B．加热
C．加入NaCl溶液
D．加入浓盐酸

参考答案：BD

本题解析：加入蒸馏水，稀释盐酸，则反应速率减慢；
加热，即升温，则反应速率加快；
加入NaCl溶液，同A，相当于稀释盐酸，则反应速率减慢；
加入浓盐酸，即增大盐酸浓度，则反应速率加快；

本题难度：一般