1、填空题  （14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
（1）铝元素在元素周期表中的位置是               。
（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为              ；
②电池中NaCl的作用是                。
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为                            。
④某铝一空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液（假设溶液电解前后体积不变）中NaOH的浓度为0.3 mol·L－1，则该过程中消耗铝的质量为                 。
（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为               。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式              。

参考答案：（1）、第三周期第ⅢA族（2分）
（2）、①4Al+3

本题解析：
试题分析：：（1）、铝元素核电荷数为13，在第三周期第IIIA族；（2）、①空气中氧气及水和铝反应生成氢氧化铝，反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，②溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电性越强。加入氯化钠，增大了自由移动离子的浓度，水的导电性增强；
③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极I—放电，其电极反应式为I-+3H2O-6e-=IO3-+6H+④由关系式：
2Al  ----  6OH-
2×27g      6mol
m/50%   0.5L×0.3 mol·L－1解得m=2.7g
（3）、①氯化铝在加热条件下易升华，因此判断氯化铝为共价化合物且各原子核外为8电子稳定结构所以其结构式为：

②加热条件下，氯气、氧化铝和碳反应生成氯化铝和一氧化碳，反应方程式为：
Al2O3+3C+3Cl2 =2AlCl3+3CO.
考点：了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其单质、化合物的性质和应用。
点评：本题考查金属铝在周期表中的位置、性质和应用，电化学反应原理，化学方程式的书写，特别在第（3）题考查了氯化铝分子结构，使学生认识到：并非含金属元素的化合物都是离子化合物。由氯化铝为共价化合物，所以其熔沸点较低，易升华，体会结构决定性质。

本题难度：困难

2、选择题  如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（　　）
A．两圈仍保持平衡
B．铁圈向下倾斜
C．银圈向下倾斜
D．有气泡产生，两圈摇摆不定

参考答案：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O2=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是
A．锌为负极，空气进入负极发生反应
B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
C．负极电极反应是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D．电池工作时，溶液的pH变小

参考答案：C

本题解析：A、负极发生氧化反应，为Zn，Zn– 2e- +2OH-=ZnO+H2O；空气在正极发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-；B错误，整个过程中氢氧根浓度不变，pH不变。

本题难度：一般

4、选择题  甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，该燃料电池是以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，电解质可以是质子交换膜（可传导氢离子），也可以是固体氧化物（可传导氧离子），甲醇和氧气分别在多孔金属电极上发生反应，从而将化学能直接转化为电能。
下列叙述中错误的是 [???? ]
A．电池放电时，甲醇在负极发生氧化反应
B．以固体氧化物为电解质的电池放电时，氧离子由负极移向正极
C．以质子交换膜为电解质的电池放电时，正极的反应为：O2+4H++4e-==2H2O
D．电池的总反应是：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是（　　）

实验装置与现象

装置 甲 乙 丙 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中的C金属是原电池的阴极 C．装置丙中的D金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞C 参考答案：A、原电池中负极金属失电子，金属质量减轻，所以A是负极，故A 本题解析： 本题难度：简单