1、选择题  肼(N2H4)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；△H=-642 kJ·mol-1
D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

参考答案：D

本题解析：肼分子中氢原子不可能达到8电子稳定结构，A不正确。在燃料电池中，氧气得电子，在正极通入，B不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以X是错误的。氮元素的非金属性强，可以形成氢键，因此正确的答案是D。

本题难度：一般

2、选择题  下列图示中关于铜电极的连接错误的是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A．该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是

A．电池工作时H+ 移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式为：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+
D．电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、电池工作时根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，H+ 移向负电荷较多正极。错误。B、由于尿素反应后得到的是CO2气体。在碱性环境部可能有酸性气体CO2产生，该电池用的电解质溶液不能是KOH溶液。错误。C、通入尿素的电极是负极解，在负极发生氧化反应。因此在甲电极反应式为：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+。D、电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗 1.5mol的氧气，在标准状况下其体积是33.6 L 。错误。

本题难度：一般

4、选择题  关于原电池的叙述正确的是
A．原电池工作时，正极和负极上不一定都发生氧化还原反应
B．xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2
C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出
D．在理论上可将该反应：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

参考答案：D

本题解析：A、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；
B、放电负极发生氧化反应，为Li；
C、溶解的铅为0.025mol，失0.05mol电子；正极生成0.025mol氢气，为560ml；
D、正确

本题难度：一般

5、选择题  一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，该反应的原电池的正确组成是(??? )