1、选择题  如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

A．2A(g) + B(g)2C(g) ΔH>0
B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0
C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0
D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0

参考答案：D

本题解析：
试题分析：在t1时刻升高温度或增大压强，得到建立新平衡速率v(逆)＞v(正)，说明反应向逆向移动，其正反应的放热反应(ΔH<0)和气体计量数增大的反应。故D正确。
考点：判断反应的速率随时间变化图像与反应的对应关系。

本题难度：一般

2、实验题  某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  升高温度能加快化学反应速率的主要原因是

A．增加活化分子百分数
B．降低活化分子的能量

C．活化分子能量明显增加
D．降低反应所需的能量

参考答案：A

本题解析：考查外界条件对反应速率的影响。升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数，所以反应速率加快，催化剂才能改变活化能，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）?△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO2转化率
C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、升高温度，正、逆反应速率均增加，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，A错误；B、升高温度，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，CO2转化率降低，B错误；C、增加H2的浓度，平衡正向移动，CO2转化率升高，C正确；D、催化剂能加快化学反应速率，不能影响化学平衡，且平衡常数只与温度有关，D错误。

本题难度：一般

5、填空题  氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。

?	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4 ? ①平衡时甲容器中氨气的浓度为???????????。 ②乙容器中开始反应时，v逆????v正(填＜、＞或＝)。 ③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为??????????????????????????。 （2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为： 2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ? ①焓变ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是??????????。 ③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为????????????????????。 参考答案：(9分)（1）①0.4 mol/L(2分)?②＞(1分)?③ 本题解析： 试题分析：（1）①氢气的转化率是20%，则甲中消耗氢气的浓度是3mol/L×20%＝0.6mol/L，则根据方程式N2＋3H22NH3可知，生成氨气的浓度是0.4mol/L。 ②乙容器中如果1mol/L氨气完全转化为氮气和氢气，在氮气和氢气的浓度是1mol/L和3mol/L，因此甲和乙容器是等效的 本题难度：一般 首页 上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页 尾页 6/9/9