1、选择题  在一定条件，把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．下列结论错误的是（　　）
A．A的平均反应速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡时C的浓度为0.125mol/L
C．平衡时B的转化率为20%
D．x=1

参考答案：A．速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=1.5v（D）=

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)?nZ(g)＋2W(g), 5 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是(　)
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：A

本题解析：反应3X(g)＋Y(g)?nZ(g)＋2W(g),
起始物质的量? 0.6??? 0.4??????? 0????? 0
变化物质的量? 0.45? 0.15?????? 0.15n??? 0.3
5min后物质的量0.15? 0.25????? 0.15n??? 0.3

本题难度：一般

3、选择题  为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为不正确的是（　　）
A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

参考答案：A．固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）    kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0.00	0.20	n2	1.00	1.00 根据表中数据计算： ①反应进行到2小时时放出的热量为  kJ。 ②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1 ③此条件下该反应的化学平衡常数K=  (保留两位小数)。 ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”） 参考答案：（1）放出 ；  5.5（每空2分） 本题解析： 试题分析：（1）反应中断开1 mol H—H键、1 mol I—I需要吸收的热量为436+151=587kJ，形成2摩尔氢碘键释放的热量为299×2=598kJ,所以放出的比吸收的多，反应为放出热量，每生成2摩尔碘化氢，放出的热量为598-587=11kJ，所以生成1摩尔碘化氢放出5.5kJ的热量。（2）根据盖斯定律，①+②÷2，得热化学方程式为：CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H="-725.8" kJ/mol。（3）①进行到2小时，氮气反应了1.50-1.20=0.3摩尔，故反应放热为0.3×92.2=27.66kJ；②反应1小时，氢气反应了4.50-4.20=0.30摩尔，则氮气反应了0.10摩尔，所以氮气的平均速率=0.10÷2÷1=0.05 mol·L－1·h－1；③平衡时氨气的浓度为0.5mol/L，氮气的浓度为0.5 mol/L，氢气的浓度为1.5 mol/L，故平衡常数=(0.5)2/[0.5×(1.5)3]=0.15。④，当再都加入1摩尔时，计算浓度商=12/1×23=0.125<0.15，所以平衡正向移动。 考点：反应热的计算，盖斯定律，平衡常数的计算，根据浓度商和平衡常数判断移动方向。 本题难度：一般 5、实验题  （14分）某课外兴趣小组对双氧水（H2O2水溶液）做了如下实验探究。 （1）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之。测定结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，使木条复燃 3.5分钟 块状   反应较慢,火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2反应的化学方程式                                       。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与                      有关。 （2）取三份含有等量H2O2，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO2粉末。测定结果如下： 双氧水体积 操作情况 反应完成所需的时间 收集到气体体积 反应后液体温度 a1%的150mL   11分钟 539mL 24℃ a2%的15mL 混合不振荡 1分20秒 553mL 56℃ a3%的7.5mL   9秒 562mL 67℃ 请简要说明： ①反应完成所需的时间不同的原因                                    。 ②反应后液体温度不同的原因                                        。 ③收集到气体体积不同的原因                                        。 （3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去。 ①已知双氧水显弱酸性，试写出H2O2的电离方程式：                     。 ②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致。请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对。（简要文字说明) 参考答案：（每空2分，共14分） （1）①本题解析：（1）①双氧水在催化剂的作用下，分解生成氧气，反应的方程式是2H2O22H2O＋O2↑。 ②根据反应完成所需的时间课判断，催化剂作用的大小与催化剂的表面积（聚集状态）有关系。 （2）①由于溶液的质量分数不同，同时溶液的温度不同，从而导致反应速率不同，所以反应完成所需的时间不同。 ②由于双氧水的质量相同，所以反应放出热量相同，但液体的量不同，所以溶液的温度是不同的。 ③由于液体的量不同，且液体温度不同，从而影响气体在溶液中的溶解量，所以收集到的氧气是不同的。 （3）①双氧水可以看作是二元弱酸，电离是分步的，即H2O2HO2－＋H＋（H2O2HOO－＋H＋）。 ②如果是双氧水有较强氧化性所致，则再加入氢氧化钠溶液，是不能显红色的，加粗可以鉴别，即在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液，若红色恢复说明甲对，若红色不恢得则说明乙对。 本题难度：困难 首页 上一页 6 7 8 9 下一页 尾页 9/9/9 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学反应速率 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学知识点讲解《有机合成与..