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1、简答题 化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用．
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物．我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源．取365g分子式为CH4?9H2O的“可燃冰”，将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l），可放出1780.6kJ的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为______．
（2）甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3为催化剂，合成反应为：CO+2H2
催化剂
.
加热加压
CH3OH．生产中一些工艺参数如图所示．该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．说明你作出判断的依据______．
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．该电池的正极反应式为______．电池工作时，固体电解质里的O2-向______极推动．
参考答案：（1）365g中甲烷的物质的量为
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （3分）发射卫星用 作燃料， 作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
 △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g） △H2＝－534kJ/mol
试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式
。
参考答案：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g
本题解析：考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律可知，②×2－①即得到
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，所以△H＝－534kJ/mol×2－67.7kJ/mol＝－1135.7kJ/mol。
本题难度：一般
3、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
周期
| ⅠA
|
| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
|
|
| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
|
| ⑥
|
|
| ⑦
| ⑧
|
（1）请画出元素⑥的离子结构示意图： 。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是： 。
（3）④、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序为： 。
（4）②的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为： 。
（5）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为： 。
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子常做燃料电池的燃料，该电池在碱性条件下的负极反应式为： 。
（7）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式： 。
参考答案： 本题解析：
试题分析：（1）⑥元素为第三周期第三主族元素铝，原子序数为13，其离子结构示意图为
（2）元素⑦为S元素，质子数和中子数相等，则质量数是32，其同位素符号是 (或32S)，
（3）④、⑤、⑦的离子分别是O2-、Na+、S2-，根据半径的大小主要由电子层数、核电荷数决定，电子层数越多半径越大，核电荷数越多半径越小，所以3种离子的半径大小顺序为S2->O2-> Na+，
（4）②为碳元素，最高价氧化物对应水化物为碳酸，属于弱酸，其电离方程式为：H2CO3? HCO3- + H+ HCO3- ? CO32- + H+，
（5）④、⑤两种元素分别为氧、钠元素，原子按1:1组成的化合物为Na2O2,其电子式为
（6）由表中两种元素形成的5核10电子分子应是CH4，该电池在碱性条件下的负极反应式为：CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O
（7）A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，则A为N2H4, B是一种常见强氧化剂,则B为H2O2, 根据所给数据可得A与B反应的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l) = 4H2O(l)+N2(g) ΔH="-1676" kJ/mol
考点：考查元素周期表与原子结构、化学键、电离、化学反应与能量、燃料电池等相关知识的综合应用。同时考查学生分析问题解决问题的能力
本题难度：困难
4、选择题 已知C（石墨）、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是[???? ]
A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
C. C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D. 燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 (1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是____。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式____。
参考答案：(1)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O
本题解析：
本题难度：一般
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