参考答案：B

本题解析：
试题分析：根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和分析，2×176+498.8-4x=-989.2，解x=460，选B。
考点： 反应热的计算

本题难度：一般

2、填空题  在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中反应是?????? （填“吸热”或“放热”）反应，该反应????????（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=??????????（用含E1、E2的代数式表示）。
（2）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能??????????，因此反应速率??????????，你认为最可能的原因是：?????????????????????????????? 。
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：___________????????????????????????????????????????___。

参考答案：（1）放热；?需要；E2 - E1 ??
（2）降低；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：由图示可知:(1)断裂 mol N2(g)和mol H2(g)中的化学键共吸收a kJ的能量,由1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)放出b kJ的能量,由1 mol NH3(g)变为1 mol NH3(l)放出c kJ能量;(2)由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)或1 mol NH3(l)均放出能量。故有①N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=-(b-a)kJ·mol-1=(a-b)kJ·mol-1或②N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1=(a-b-c)kJ·mol-1,因此C、D项均错误。将①式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(a-b)kJ·mol-1,B项错误;将②式乘以2得:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1,A项正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知下列数据

则下列热化学方程式不正确的是[???? ]
A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)?；△H＝－91.5kJ/mol
B、H2(g)+?Cl2(g)==2HCl(g)?；△H＝－183kJ/mol
C、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)?；△H＝+91.5kJ/mol
D、2HCl(g)?==H2(g)+?Cl2(g)?；△H＝+183kJ/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有                        （填化学式）。
（2）早期人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：
SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）
①若已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）  ΔH＝a kJ·mol－1
2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）    ΔH＝b kJ·mol－1
则SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）  ΔH＝               kJ·mol－1。
②一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应：SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是         （选填序号）。
a．体系压强保持不变          b．混合气体的颜色保持不变
c．NO的物质的量保持不变    d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难