1、选择题  下列电离方程式中，正确的是[???? ]
A．NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaHSO4Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-
D．KClO3=K++Cl-+3O2-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  室温下，取0.2mol/L H2 A溶液与xmol／L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH=y，下列推断不正确的是
A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7
B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A-)+c(OH-)
C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH－)>c(H+)
D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．当x=0.2，则混合后二者恰好完全反应产生NaHA。若NaHA是强酸的酸式盐或是弱酸的酸式盐，HA-的电离大于其水解作用，则溶液显酸性，y小于7，若NaHA是弱酸的酸式盐，HA-的水解大于其电离作用，则溶液显碱性，y大于7，正确；B．当x=0.2，y=1，反应产生NaHA ，c(NaHA)=0.1mol/L。由于y=1，即c(H+)=0.1mol/L，NaHA是强酸的酸式盐，则根据物料守恒可得混合溶液中：c(H+)= c(A-) +c(OH-)，正确；C．当x=0.3，则反应产生的是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。y>7，则混合溶液中离子浓度关系是c(Na+) >c(HA-)>c(A2-)> c(OH－)>c(H+)，错误；D。当x=0.4，反应反应产生Na2A。则根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HA-)+ 2c(A2-)。全部大于部分的和，因此混合溶液中：[c(Na+)+ c(H+)]>2c(A2－)，正确。
考点：考查酸碱混合溶液中离子的浓度大小比较的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的c（H＋）之比依次为
A．0

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是

A.[H+][OH-]乘积不变
B.pH增大了
C.[OH-]降低了
D.水电离出的[H+]增加了

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  写出下列物质的电离方程式。
H2SO3______________________________，
NaHSO4(稀溶液)______________________________，
NaHSO4（熔融）______________________________。

参考答案：H2SO3=H++HSO3-；HSO3-=H++SO32-；

本题解析：

本题难度：一般