1、选择题  水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是 [???? ]
A．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离
B．在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用
C．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用
D．pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是   (　　)。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．n(OH－)和c(H＋)
D．c(H＋)和c(OH－)的乘积

参考答案：B

本题解析：加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，c(OH－)减小，但c(H＋)和c(OH－)的乘积即KW不变，则c(H＋)增大。因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小。

本题难度：一般

3、选择题  下列的图示与对应的传述相符的是

A．图1表示稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化曲线
B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2,△H都会发生改变
C．图3曲线表示将氢氧化钠滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势
D．图4表示pH相同的盐酸与醋酸分别加入水中后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、冰醋酸在没有加水之前，不电离，因此不导电，图像不正确，A错误；B、催化剂只能改变活化能，但不能改变焓变，图像不正确，B错误；C、向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，醋酸被中和，醋酸浓度减小，完全反应后氢氧化钠的浓度又逐渐增大，图像正确，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。在pH相等的条件下稀释相同的倍数盐酸溶液的pH变化大，则a曲线表示醋酸，D错误，答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、催化剂酸碱中和等有关图像判断

本题难度：一般

4、选择题  常温下，将pH=4的盐酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是
A．等于7
B．大于7
C．小于7
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：pH和等于14 的酸碱混合问题，混合溶液的酸碱性决定于酸碱的强弱，谁弱谁过量一般显谁性。

本题难度：一般

5、填空题  （6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
（2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    
① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

参考答案：(1) c（OH-）= 1×10_11mol/L 

本题解析：（1）pH＝3，则OH－浓度是10－14÷0.001＝10－11mol/L。
（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以氢离子浓度由小到大的顺序是③<④<①<②。
（3）醋酸根水解显碱性，NH4＋水解显酸性，所以二者相互促进。同样碳酸根也促进NH4＋水解。亚铁离子水解显酸性，抑制NH4＋水解，所以溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为③＞①＞⑤＞④＞②。
（4）氨水是弱碱，其浓度大于0.001mol/L，所以氨水过量，溶液显碱性。根据电荷守恒可知（4）c(NH4＋)＞c(Cl－)。

本题难度：一般