1、实验题  化学兴趣小组在实验中发现：将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间，锌粒表面附着了一层松散的黑色粉末状物质，而不是预期的红色物质。通过查阅资料和讨论，大家认为黑色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。同学们决定对黑色物质进行探究。
Ⅰ．小组成员认为黑色物质中含有氧化铜，是反应过程中生成了Cu(OH)2分解产生的。请说明反应过程中产生Cu(OH)2的原因：_________________。
Ⅱ．兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。请完成下列实验报告限选实验仪器与试剂：
1 g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、稀H2SO4、 浓HNO3、稀NaOH溶液、蒸馏水
实验报告
(1)实验课题：探究黑色粉末的组成
(2)设计实验方案
(3)实验过程

(4)实验讨论：根据以上探究结果，如果要在锌与CuSO4溶液的反应中获得预期的红色物质，改进的方法是__________________。

参考答案：ⅠCu2++2H2O本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的????????????????????????????????????????????。
（2）通入反应器2的SO2作用是???????????????????????；反应器2中发生反应的离子方程式为??????????????????????????????????????????。
（3）循环使用的物质是????????????????????????。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是?????????????????????。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式???????????????????????????????????????????。

参考答案：（1）降低NaHSO4的溶解度并分离出NaHSO4晶体（2分

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列实验现象或结果一定不可能出现的是
A．在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色
B．在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液
C．在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，无沉淀产生
D．过量的Fe在氯气中燃烧，最终产物是FeCl2

参考答案：D

本题解析：A选项中，稀HNO3能将过量的Br-氧化为Br2,溶液变黄色；B选项，浓HNO3具有强氧化性，能将石蕊氧化成无色；C选项，NaAlO2溶液中滴加过量盐酸，无沉淀；D选项，反应生成FeCl3,过量Fe与固态FeCl3不反应。A、B、C选项现象或结果正确，D选项错误。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。
（1）氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
① Cl2???????????? ② KMnO4??????? ③ HNO3???????? ④ H2O2
（2）要得到较纯的产品，试剂B可选用_______???
① NaOH??????????? ② FeO ???????????? ③ CuO????????? ④Cu2(OH)2CO3
（3）试剂B的作用是______??????
① 提高溶液的pH ② 降低溶液的pH ?? ③ 使Fe3+完全沉淀?? ④ 使Cu2+完全沉淀
（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_________（按实验先后顺序选填编号）
① 过滤???????? ② 蒸发浓缩???????? ③ 蒸发至干???????? ④ 冷却
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。
方案二：称取m g晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为n g。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x = _________（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：（12分）（1） ①④（2分）
（2） ③④（2分）<

本题解析：
试题分析：（1）四种试剂都具有强氧化性，为的是制取氯化铜晶体，选用的氧化剂反应后不能生成其它杂质离子，因此选用① Cl2 ④ H2O2。（2）试剂B与氧化剂A选择条件是相似的，因此选用③ CuO④Cu2(OH)2CO3。（3）选择的试剂B，通过与酸的反应生成Cu2+且提高溶液的pH。因在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。所以促使了Fe3+完全沉淀。（4）氯化铜晶体的生成，对滤液先加热蒸发使水份减少溶液浓缩，再冷却结晶，过滤就得到了氯化铜晶体。（5）氯化铜晶体灼烧的温度足以分解氯化铜，氯化铜经过灼烧是不能以氯化铜的形式存在的，会分解为CuO，CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl Cu(OH)2 CuO + H20,固体不可能为纯净的CuCl2，因此第一种方法不正确。第二方案中，最终生成的是CuO，根据铜原子守恒可得:
CuCl2?xH2O → CuO
135+18x ??????80
m ????????????n
（135+18x）/m = 80/n
x=(80m-135n)/18n
点评：解答本题找准考点是关键，考查了盐类水解，注意方案一中最终的固体不可能为纯净的CuCl2。

本题难度：一般

5、实验题  某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1)?设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应进行的操作是打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生______________时，关闭K。
(2)?在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______________； B中反应的离子方程式为：________________________。
(3)?装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。
(4)?装置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有________________的功能。

参考答案：(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧

本题解析：

本题难度：一般