1、简答题  如图所示装置
（1）若烧杯中为稀H2SO4，两极反应式为：
正极______
负极______
总反应方程式______
（2）若烧杯中为NaOH溶液，总反应方程式为：______．

参考答案：（1）Mg、Al都和稀硫酸反应，但Mg失电子的能力大于?Al

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。
工作时反应方程式是： Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________负极：_____________；干电池用久了就会变软，其原因是_______________。
（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-＝2NH3+H2；2MnO2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________________________。

参考答案：（1）正极：2NH4++2MnO2+2e-=2NH3+Mn2

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

A．锌是正极，铜是负极
B．电子经导线有锌流向铜

C．电流沿导线有锌流向铜
D．H+在溶液中向锌片移动

参考答案：B

本题解析：本题考查铜锌原电池的原理
由铜锌和稀硫酸组成的原电池，正极是铜，负极是锌，所以A错；
正极发生还原反应，电极反应是，则溶液中本题难度：一般

4、选择题  如图所示，X、Y、Q、W?都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深．下列说法中错误的是（　　）
A．电源的M极为正极
B．甲装置中溶液的pH减小
C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1：1
D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液

参考答案：A．氢氧化铁胶粒带正电，通电时，W极附近颜色逐渐加深，说明W

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (14分)据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是  ___________________                   
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为
                             
Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______          
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO2时，______________NA个电子转移。

参考答案：（14分）I（1）Mg逐渐溶解   Al

本题解析：
试题分析：I、（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则Mg与稀硫酸反应，所以Mg作负极，Al作正极，实验现象是Mg逐渐溶解、Al片上有气泡冒出、指针偏转；负极的反应式为Mg-2e-=Mg2+；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Al与氢氧化钠反应，所以Al作负极，总反应即是Al与NaOH的反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
II、Al与浓硝酸发生钝化，所以Cu与浓硝酸反应，则Cu作负极，正极是NO3-发生还原反应生成二氧化氮，电极反应式为NO3-+e-+H+=NO2↑+H2O;
III、①根据图中氢离子的移动方向判断右侧是正极，左侧是负极，负极通入甲醇，所以b口通入的物质是CH3OH，正极通入的是空气或氧气，所以c口通入的是空气或氧气；
②负极发生氧化反应，根据图中所给信息，甲醇发生氧化反应后生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
③12．8 g甲醇完全转化为二氧化碳时，转移电子的物质的量是12．8g/32g/mol×6=2．4mol。
考点：考查原电池反应原理，正负极的判断、电极反应式的书写，氧化还原反应的计算

本题难度：一般