1、选择题  微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:?Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答。A、负极发生Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A正确；B、Zn为负极，Ag2O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，故B错误；C、Zn失去电子，Zn为负极，Ag2O得到电子是

本题难度：一般

2、选择题  下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（　　）
A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料
B．在外电路中电子从碳棒流向锌外壳
C．电流从锌流到碳棒上
D．在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

参考答案：A、阳极原电池原理分析，失电子的做负极，在正极上得到电子发生

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  电池是应用广泛的能源。
（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。
③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是????????。
（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于?????????（填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正负极电极反应：负极????，正极????。

参考答案：(1) ①如图（2分）
本题解析：
试题分析：（1）如图所示。
（2）由装置图可知隔膜为阴离子交换膜；负极的电极反应式为：Al+4OH－-3e－= AlO2-+2H2O
正极的电极反应式为：AgO+H2O+2e－= Ag+2OH－

本题难度：一般

4、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（???）

①Zn是负极?????????②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn－2e－＝Zn2＋?????④溶液中H＋向Zn棒迁移

A．①②
B．①②③

C．②③④
D．①②③④

参考答案：B

本题解析：
试题分析：：①Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故①正确；
②Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由Zn经外电路流向Cu，故②正确；
③原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即Zn-2e-═Zn2+，故③正确；
④H2+在溶液中移向正极，即由Zn棒向Cu棒迁移，故④错误．
故选B，
点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  一种新型的利用电化学反应原理来制备硫酸的方法已??经问世，其装置如图所示，电极为多孔的惰性电极，稀硫酸作电解质溶液，电池工作时，一极通入SO2气体，另一极通入O2．下列有关叙述正确的是（　　）
A．通入O2的电极为负极
B．正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．电池工作时H+移向负极
D．负极反应式为：2SO2-4e-+4H2O=2SO42-+8H+

参考答案：A．通入氧气的电极上，氧气得电子发生还原反应，所以通入氧气的

本题解析：

本题难度：简单