1、选择题  将锌片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中错误的是（??）

A．锌片是负极，锌片质量逐渐减小。
B．铜片是正极，铜片表面产生大量气泡。

C．溶液中的氢离子移向铜片，H+被还原。
D．电流从锌片经导线流向铜片。

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为[???? ]
A．不变
B．先变小，后变大
C．逐渐变大
D．逐渐变小

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  原电池中发生的化学反应属于??????????___，原电池将???? _____转化为?????____?能。其中，电子流出的一极是原电池的????_?__? 极，该极发生??????____ 反应，电子流入的一极是原电池的?????? 极，该极发生??????__ 反应。原电池中电解质溶液的作用是???????___?。

参考答案：氧化还原反应，化学，电，负，氧化，正，还原，导电。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e- == 4OH-
B.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标况)时，有0.1mol电子转移
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O
D.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

参考答案：B

本题解析：氧气得到电子，在正极通入，A正确；标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol×2＝0.2mol，B不正确；负极是氢气失去电子，因此总的反应式就是2H2＋O2==2H2O，C正确；根据总的反应式可知，氢氧化钾的物质的量是不变的，但浓度是降低，D正确，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算等
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断和计算。

本题难度：困难

5、选择题  如图所示Cu－Zn原电池，下列叙述正确的是

A．锌为负极，发生氧化反应
B．铜为负极，铜片上有气泡产生
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，失去电子，发生氧化反应，A正确，B不正确；铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，析出氢气，D正确，C不正确，答案选AD。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。

本题难度：一般