1、选择题  NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生分子的数目为
D．中含有电子数为

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、若气体全为NO2，分子数=46g÷46g/mol=1mol，若气体全为N2O4，分子数=46g÷92g/mol=0.5mol，所以46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数介于0.5NA ~ NA之间，错误；B、铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，

本题难度：一般

2、填空题  0.1molNH4+中约含有???????????个N，约含有????????????个H.

参考答案：6.02 × 1022???2.408 × 1023

本题解析：NH4+中含有1个氮原子，所以0.1molNH4+中含有0.1mol氮原子，个数约为0.1mol×6.02 × 1023 /mol＝6.02 × 1022 。同理可得氢原子得个数是0.1mol×4×6.02 × 1023 /mol＝2.408 × 1023。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是(  )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

参考答案：B

本题解析：
试题解析：根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；可知1molH2O的质量为18g，故A说法错误；3.01×1023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.5×64g=32g；故B说法正确；CH4的摩尔质量为16g/mol，故C说法错误；根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；故D说法错误．
考点： 相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断

本题难度：一般

4、填空题  ( 30分 )（1）3.6克H2O的物质的量是????????，含有????????个H2O，含有???????molH.
（2）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为　　??，物质的量之比为　??　?，原子总数之比为　　??　；质量之比为　　???。
（3）在标准状况下，22g CO2气体的体积是??????L ，与????????g N2含有相同的分子数。
（4）3.01×1023个OH—的物质的量为????????，质量为?????????，含有质子的物质的量为?????????，含有电子的物质的量为?????????，这些OH—与???????molNH3的质量相同，和????????g Na+含有的离子数相同。

参考答案：（1）0.2mol， 0.2×6.02×1023， 0.4<

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  密度为1．45g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为??????????????????（???）
A．29．6%
B．42．1%
C．14．8mol/L
D．8mol/L

参考答案：B

本题解析：反应的化学方程式为：H2SO4 + BaCL2===== BaSO4 + 2H2O；设生成的硫酸钡为1mol；即原硫酸溶液的质量为233g，则原硫酸溶液的体积，根据硫酸根离子守恒可知原硫酸溶液中硫酸的物质的量为1mol；所以原硫酸溶液的浓度为本题难度：一般