1、填空题  （10分） 2A? B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2)?若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)?若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

参考答案：1.吸热 2.气态 3.气态气态? 4.不

本题解析：考查外界条件对平衡的影响
（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。
（2）降低压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积减小的。因为B是固体，所以A、C都是气体。
（3）加压时，平衡不移动，说明反应前后体积不变，因此B、C都是气体。
（4）催化剂只能影响反应速率，而不能影响平衡。

本题难度：一般

2、选择题  在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+ 2Y（g）Z（g）+2 W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是
A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．该反应的平衡常数数值为0.5
C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率
D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  反应：L(s)＋aG(g)bR(g)?达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(???? )
A．上述反应是放热反应??? B．上述反应是吸热反应???
Ｃ．a＞b?????????????????D．a +1＜b

参考答案：B

本题解析：由图可知，随温度升高，G的体积分数减少，即升高温度平衡向正反应方向移动，即可得正反应方向为吸热反应，A错，B正确；
由图可知，随压强的增大，G的体积分数增大，即增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应为气体体积减少的反应，得a ＜b，C、D均错；

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（??）
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗2a mol B，同时消耗3a mol C
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

参考答案：C

本题解析：可逆反应达到平衡状态的本质是：混合体系中各组分的浓度保持不变；正反应速率与逆反应速率相等；所以
A错，每时每刻均这样反应；B错，该反应为等体积反应，无论平衡与否体系内压强不变；C正确；D错，该反应为等体积反应，无论平衡与否混合气体的平均摩尔质量均不变化；

本题难度：简单

5、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

参考答案：B

本题解析：A项：减小压强，CO2(g) ?CO2(aq)平衡向气体系数增大的一方移动；
B项：对于H2＋I22HI体系来说，两边气体系数相等，压强不影响平衡状态
C项：氯水存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以加入CaCO3后，HCl被消耗，平衡正移，HClO浓度增大，漂白性增强；
D项：Fe3＋＋SCN—=Fe(SCN)3、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，加入铁粉后，溶液颜色变浅或褪去

本题难度：一般