1、选择题  共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种不同作用力。下列物质的品体中：①Na2O2?②CO2?③金刚石?④NaCl?⑤白磷，含有上述两种作用力的是?????????????????（???）

A．①②⑤
B．①②③

C．②④⑤
D．②③⑤

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将元素的原子序数相加可进行有趣的金字塔堆积游戏，如图1表示丙元素的原子序数等于甲、乙两元素的原子序数之和．利用这种堆积方法，可知图1金字塔中Z元素在元素周期表中的位置为（　　）
A．第三周期ⅦA族
B．第四周期ⅡA族
C．第三周期ⅠA族
D．第四周期ⅠA族

参考答案：根据题中信息：丙元素的原子序数等于甲、乙两元素的原子序数之和

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍．下列关于表中六祌元素的说法不正确的是（　　）
A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B．X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C．X的氢化物分子间存在氢键，因此X的熔沸点较高
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素

参考答案：A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍，则A为氧元素，

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克，属于海水中的常量元素。
(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是?????????????????????????。
(2)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式(即外围电子排布式)：???????????????。
(3)用价层电子对互斥模型推断BF3和NF3的空间构型分别为???????、???????。
(4)钾、镁、氟形成的某化合物的晶体结构为K＋在立方晶胞的中心，Mg2＋在晶胞的8个顶角，F－处于晶胞的棱边中心。由钾、镁、氟形成的该化合物的化学式为???????，每个K＋与???????个F－配位。

参考答案：(1)F>B>Mg>K
(2)4s2

本题解析：(1)同周期中，随着原子序数的递增，元素电负性增大；同主族中，随着原子序数的递增，元素电负性减小，而且一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。
(2)镓为31号元素，位于第四周期，与B同主族，故最外层有3个电子，即价电子排布式为4s24p1。
(3)BF3的中心原子只有3个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，而NF3的中心原子N有5个价电子，与3个F原子提供的3个电子形成3对成键电子，还有1对孤电子对，故前者为平面三角形，后者为三角锥形。
(4)晶胞中的K＋为

本题难度：一般

5、选择题  下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：（?）

A．食盐和蔗糖的熔化
B．钠和硫熔化

C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化镁熔化

参考答案：C

本题解析：
试题分析：食盐熔化克服的是离子键，蔗糖熔化克服的是分子间作用力；B中前者是克服金属键，后者熔化克服的是分子间作用力；C中都是克服的是分子间作用力，D中前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是准确判断出物质的晶体类型，然后灵活运用即可。

本题难度：简单