1、实验题  （10分）某实验需要用1.0mol·L-1 NaOH 溶液450mL。
配制实验操作步骤有：a．在天平上称量      g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入       中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用      加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
①操作步骤和正确顺序为            。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是         、            。
③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（   ）

A．继续进行实验
B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制
D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

参考答案：（10分）20.0    50

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。
由于容量瓶的规格没有450ml的，所以应该配制500ml，则需要氢氧化钠的质量是1mo/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；转移时应该转移至500ml容量瓶中；定容时应该有胶头滴管。
①根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是abdce。
②溶解需要玻璃棒，是为了加速溶解；转移需要玻璃棒，是起引流的作用。
③不慎有液体溅出，则实验已经失败，只能是重新配制，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中Cl-浓度最小的是[???? ]
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液
B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L KCl溶液
D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

参考答案：A、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是:
A．称取氢氧化钠20.0 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方

参考答案：B

本题解析：
试题分析：实验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，实际需用500ml容量瓶配置500ml1.0mol/L的NaOH溶液，需称取NaOH质量为20.0g，故A项不会引起浓度偏高，A项错误；定容时俯视观察刻度线，使所配溶液体积<500ml,根据c(B)=n(B)/V可知会使所配溶液浓度偏高，故B项正确；移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗，则使转移至容量瓶中溶质NaOH的量减少，根据c(B)=n(B)/V可知会使所配溶液浓度偏低，故C项错误；移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方，导致容量瓶刻度线以上区域沾有液体，定容后会导致溶液体积V偏大，则根据c(B)=n(B)/V可知会使所配溶液浓度偏低，故D项错误。本题选B。
考点：一定物质的量浓度溶液配制。

本题难度：一般

5、选择题   用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、1.42克硫酸钠的物质的量为1.42/142=0.01摩尔，含有0.02摩尔钠离子，所以选A；B、四氯化碳不是气体，所以不能计算其物质的量，所以不选B；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以1摩尔氩气的体积不是22.4升，所以不选C；D、没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，所以不选D。
考点：阿伏伽德罗常数。

本题难度：一般