1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，17 g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA
③56 g铁与16g硫充分反应，失去2NA个电子
④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2与足量金属钠反应，得到了4mol e?
⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半
⑩1 mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA
A．①②⑧
B．③④⑨
C．②④⑩
D．⑤⑥⑦

参考答案：C

本题解析：
试题分析：甲基（—14CH3）的相对分子质量是17，所含中子数＝14－6＝8，所以常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA，①不正确；常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4 L NO气体的分子数小于NA，②正确；56g铁与16g硫的物质的量分别是1mol和0.5mol，二者充分反应生成FeS，铁过量，S不足，所以失去NA个电子，③不正确；常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中溶质的物质的量是0.05mol，由于乙酸是弱电解质，存在电离平衡

本题难度：一般

2、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(???? )
A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子
D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA

参考答案：D

本题解析：
试题分析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72L NO2 为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2 nA ，D正确；选D。

本题难度：一般

3、选择题  将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 （???）???????????????????????????????????????????????
A．Zn和Cu
B． Al和Fe
C．Ag和Zn
D． Mg和Fe

参考答案：B

本题解析：
试题分析：生成1mol氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；A选项铜不会与硫酸产生氢气，混合质量肯定超过24g，排除。C选项只有锌可以，但是质量超过24g，D选项镁和铁混合，质量超过24g，则选择B选项。
点评：首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气，然后分别求出生成1mol氢气需要金属的质量，必须一个质量大于24克，另一个质量小于24克，只有这样的混合物才符合条件.

本题难度：一般

4、选择题  某原子的摩尔质量是M g?mol-1，则一个该原子的真实质量约是（???）???????????????

A．M g
B．1/M g

C．M/6.02×1023g
D．6.02×1023/M g

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难