1、简答题  （14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在?????。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是?????????。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是??????????。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是??????mol。

参考答案：（14分）
（1）Cl2+2 OH-= Cl-+ Cl

本题解析：
试题分析：（1）B中是氯气与氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；
（2）A中的Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色Fe（SCN）3，所以溶液变红
（3）①加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在Fe3+
（4）①因为SCN—中碳元素已经是最高价态+4价；
②与盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；
③证明S

本题难度：一般

2、填空题  （12分）已知LiH、NaH及LiAlH4?都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合成：?4LiH + AlCl3 ??LiAlH4+ 3LiCl。
试探究下列相关问题
（1）下列有关说法正确的是???????????▲??????????。
A．该反应是氧化还原反应
B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子
C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似
D．LiAlH4具有还原性
（2）正在载入...
镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：

试回答下列问题
①在周期表中Ca处于周期表????▲?????区。
②铜原子的基态核外电子排布式为：??????????????????????????????????▲????????????????????????。
③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= ????▲???(填数值)；氢在合金中的密度为：???▲???。
（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。

有关说法正确的是?????????????▲??????????。
A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小
B．C60中碳原子杂化方式为sp3
C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应
D．吸附相同数目氢分子时,储氢质量分数（wt%。）Ca32C60比Sr32C60高

参考答案：（1）BCD
（2）①S ?②[Ar]3d104s1　

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列铁的合金中，含碳量最高的是

A.生铁
B.高碳钢
C.低碳钢
D.不锈钢

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （13分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。

Y溶液 ? （1）步骤1的主要操作是????????，需用到的玻璃仪器有???????, _______、????????。 （2）步骤2中发生反应的离子方程式为??????????????????????????????? （3）步骤3中加入的Y溶液是????????????（填化学式） （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．?????????????．过滤．洗涤．烘干。 （5）实验室要配制100mL1.0mol·L－1 FeSO4溶液，经计算，应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体????????g。 参考答案：本题解析：略 本题难度：困难 5、选择题  下列金属冶炼的反应原理，错误的是（???） A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2? B．MgO＋H2Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2? 参考答案：B 本题解析：钠、镁等活泼的金属，要通过电解法进行冶炼，所以A正确，B不正确。不活泼的金属通过热分解即可，D正确。介于中间的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼，C正确。答案选B。 本题难度：简单 首页 上一页 7 8 9 10 下一页 尾页 10/10/10