1、选择题  将等量的小苏打用下列两种方法制取CO2：甲法——加热，乙法——跟足量的酸反应。两种方法得到的CO2气体的量的关系为(??? )
A．甲法多
B．乙法多
C．一样多
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：由方程式比例关系知，加热法2 mol NaHCO3生成1 mol CO2，和酸反应1 mol生成1 mol CO2。

本题难度：一般

2、选择题  在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A．2mol
B．2.5mol
C．3mol
D．4mol

参考答案：B

本题解析：铬铁矿的Fe为+2价、Cr为+3价，都氧化成+6价，lmol共失去10mol电子，故需2.5mol。

本题难度：一般

3、选择题  某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D．c(Clˉ) =" 6mol" / L，c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L

参考答案：C

本题解析：
试题分析：这是Fe3+和Cu反应后的混合溶液根据2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反应式，废液中Fe2+和Cu2+的浓度比必为2:1，生成8.61g AgCl沉淀，10mL溶液中有0.06molCl-；又已知10mL溶液可反应掉0.256g=0.004mol的Cu，可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol，则这,10mL溶液中含有0.008molFeCl3，0.012molFe2+，0.06molCu2+可知答案C是错误的. 3+和金属单质的反应

本题难度：一般

4、选择题  将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是(　　)

A．Al
B．Mg

C．Fe
D．Zn

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
金属的摩尔质量与化合价的比为1.8÷（2.24/22.4）×2=9，代入后四个选项分别是：27/3="9" 、 24/2=12、? 56/2="28" 、 65/2="32.5" ，A正确。

本题难度：一般

5、选择题  高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为：Fe（OH）3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O（未配平）
下列有关说法不正确的是（????）
A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42—
B．高铁酸钾中铁显+6价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

参考答案：A

本题解析：A 错误，Fe(OH)3中铁是+3价，FeO42—中铁是+6价，所以，Fe(OH)3是还原剂，它的还原性强于FeO42—
B 正确。高铁酸钾中铁显+6价
C 正确，2Fe（OH）3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3: 2
D 正确，K2FeO4具有强的氧化性，能消毒杀菌，产物Fe(OH)3胶体,有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质。

本题难度：一般