1、填空题  金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为??????????：
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是??????（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是??????；
（3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方程式：??????????。
（4）取少量FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。?可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式：???????????、????????????。

（5）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是???（填序号）。
A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．铁、铜都有
D．铁、铜都无

参考答案：（1）2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；

本题解析：
试题分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑；
（2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是Na2O2，适宜做耐火材料的是Al2O3，铁的氧化物适宜做颜料；
（3）金属铝与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O；
（4）氢氧化钠与氯化亚铁溶液反应先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终成为红褐色，发生的化学方程式为FeCl2 + 2NaOH =

本题难度：一般

2、计算题  （10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。

参考答案：(10分)
⑴．2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉
(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

（1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_?????、??????
（2）试剂a最好选用_???(供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_???????????。
（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_???????_(填序号)。

（4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4?、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液 、NaOH溶液、KSCN溶液。