1、选择题  一定温度和一定体积的条件下反应：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是?? (???? )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2
D．气体密度不再随时间变化而变化

参考答案：AD

本题解析：
试题分析：可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等，A正确；因A2是固体，反应前后气体物质的量不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，温度、体积一定时容器内的压强均不变，B错误；生成AB2和消耗B2均指正反应，无逆反应，C错误；因A2是固体，气体质量不守恒，但气体体积固定不变，所以气体密度不再变化是平衡状态，D正确。
点评：化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分百分含量保持不变。同时要注意其它的间接标志。

本题难度：简单

2、选择题  A、B两种物质当浓度恒定时，在不同温度下进行反应：A +3B3C。10℃时，反应速率v(B) =0.3 mol．(L．s)-1； 50℃时，反应速率v(A) =25.6 mol．(L．s)-1。若该反应温度每升高10℃，化学反应速率增至n倍，则n值为

[???? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g)N2(g)＋O2(g)　　　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　　K2＝2×1081
2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　　K3＝4×10－92
以下说法正确的是(　　)
A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)
B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80
C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D．以上说法都不正确

参考答案：C

本题解析：K1＝，A错误；水分解的平衡常数为＝5×10－82，B错误，NO、H2O、CO2三种化合物分解出O2的K值分别为1×1030、5×10－82、4×10－92，所以NO>H2O>CO2，C项正确，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题  如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
?　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A .根据方程式可知：X、Y、Z的物质的量变化关系是2: 1：a。若Y改变的物质的量为x,则X物质变化2x,Z物质变化ax，所以平衡时物质的量的比为(2-2x):(2-x):ax=1∶3∶2。解得x=0.8,a=1.因此该选项错误。B．若X、Y均为气态，则该反应的正反应为气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，容器内的气体压强减小，为了维持压强不变，就要缩小容器的容积，增大压强，平衡正向移动。由于Ⅰ是恒压，Ⅱ是恒容。所以在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ。正确。C．由图可知：随着反应的进行 ，气体的密度逐渐增大。因为容器的容积不变，所以气体的质量增加，直至达到平衡，气体的密度不再发生变化。则X、Y中至少有一种是非气体物质。错误。D．若X为固态、Y为气态，则该反应是气体体积相等的反应。反应前后两个容器的气体的压强相等，因此Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ。错误。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，将N2和H2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中，发生反应：N2+3H22NH3。当反应达平衡时，恢复到原温度和压强下，测得NH3的体积分数为40%，则N2在平衡混合体系中的体积分数为（???）
A．15%
B．20%
C．30%
D．40%

参考答案：A

本题解析：由于N2和H2按体积比1∶3混合，反应时按化学计量数1∶3反应，则平衡时N2与H2的体积比仍为1∶3。所以N2的体积分数为（1-40%）×=15%。

本题难度：简单