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1、填空题 （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
|
K
| 0．6
| 0．9
| 1．0
| 1．7
| 2．6
回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变????? b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1．0 mol b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol???????????d．无法确定
参考答案：（8分）（1）?吸热??反应．（2）bc．（3）830℃．（
本题解析：（1）根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以正反应是吸热反应。
（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以b正确；根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强也是不变的，因此选项a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此d不正确，答案选bc。
（3）CO平衡浓度为0．25 mol/L，所以根据方程式可知，消耗CO2和氢气的浓度都是0.25mol，则剩余CO2和氢气的浓度都是（0.5mol/L－0.25mol/L）＝0.25mol，因此此时平衡常数是1，所以温度是830℃。
（4）平衡时，H2的物质的量为x，则消耗CO2和氢气的物质的量都是x，剩余CO2和氢气的物质的量分别是（2－x）和（3－x），因此有 ，解得x＝1.2mol，答案选b。
本题难度：一般
2、选择题 高炉炼铁过程中发生的反应： Fe2O3(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是(????? )
温度/℃
| 1000
| 1150
| 1300
| 平衡常数
| 4.0
| 3.7
| 3.5
?
A．△H<0
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小
D．其他条件不变，升高温度，可以降低CO的平衡转化率
参考答案：C
本题解析：
试题分析：从表中数据可知，随着温度升高反应的平衡常数减小，所以该反应正反应是放热反应，△H<0，A正确；B表达的平衡常数式正确；若在温度不变的情况下充入二氧化碳气体，平衡逆向移动，但是平衡常数不变，C错误；升高温度，平衡逆向移动，所以CO的转化率降低，D正确；故错误的是C。
本题难度：一般
3、选择题 恒压密闭容器中充入2?mol?X和5?mol?Y，发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，温度分别为T1和T2时，X的转化率α(X)?随时间变化的关系如图。下列结论正确的是
A．该反应正反应吸热
B．达到平衡后，其它条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．达到平衡后，其它条件不变，降低温度，正逆反应速率均减小，Z的体积分数也减小
D．在T2℃时，若开始加入1mol X、3mol Y和2mol Z，达到平衡后α(X)＞0.25
参考答案：D
本题解析：A 错误，先拐先平温度高，T1<T2，温度升高，X的转化率降低，所以，该反应正反应放热反应。
B 错误，通入稀有气体，平衡不移动
C 错误，该反应正反应放热反应，降低温度，平衡右移，Z的体积分数增大。
D 正确，根据一边倒原则，和题中所给条件为等效平衡，故达到平衡后α(X)＞0.25
本题难度：一般
4、选择题 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示，下列叙述正确的是（??）
A．点a处反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D．点a处v(H2)正＝v(H2)逆
参考答案：A
本题解析：由图可知，随反应的进行，反应物浓度越来越小，a点比b点靠前，所以对应的反应物浓度大，反应速率就大。而当图中出现平台时，即各物质的物质的量不再变化时，反应才达到平衡状态。图中c点不在平台上，所以未达平衡状态，而d、e两点都在平台上，对应平衡状态，所以n(N2)保持不变，两点n(N2)相等。D项中，a点还没有达到平衡状态，所以H2的正逆反应速率不相等，反应正在正向进行，所以正向速率大于逆向
本题难度：一般
5、选择题 在下列可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（???）
A．2SO2+O2 2SO3（g）（正反应为放热反应）
B．4NH3+5O24NO+6H2O（g）（正反应为放热反应）
C．2NH3N2+3H2（正反应为吸热反应）
D．SO2+NO2SO3（g）+NO（正反应为放热反应）
参考答案：A
本题解析：增大压强、降低温度，均可以使化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是气体总体积缩小的放热反应。
本题难度：简单
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