1、填空题  高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题
（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
（5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为??????????????????????；
阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
或“不变”)。

2、实验题  

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2＋2NaOH==?________________________。
(2)反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。
(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)
①提出合理假设。
假设1：只存在SO32－；
假设2：既不存在SO32－，也不存在ClO－；
假设3：____________。
②设计实验方案，进行实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液。

3、简答题  硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）．请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因______．
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②______．
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO．该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？______．
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是：______．
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是______．
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl→SnCl2+H2↑②加入过量的FeCl3③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl→6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液32.00mL．则该锡粉样品中锡的质量分数是______．

4、选择题  
A．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色；铝热剂中一定不含Fe2O3
C．溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42—
D．某气体能使品红溶液褪色，则该气体为SO2气体

5、实验题  下面是某化学学习小组同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物
【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识

【提出猜想】(1)①______________________________；
②分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。
【设计方案】(2)请设计完成“猜想②”的实验方案[用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器（加热和夹持仪器不必画出）和试剂]。
(3)化学学习小组的同学继续利用图模1-5所示装置进行“猜想②”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。
①证明分解产物中有CO2的现象是___________；证明分解产物中有CO的现象是____________________________________。
②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是___________________。
【交流讨论】(4)小李同学继续查阅相关资料发现：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。小李通过进一步研究，对实验中CO2的检验提出质疑。试根据相关信息，指出原设计中存在的问题，并提出实验的改进措施______________________________________________________________。