1、选择题  把a、b、c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，电子由c经导线流向b ；a、c相连时，c极上产生大量气泡，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.a > b > c 　　
B.a > c > b
C.c > a > b　
D.c > b > a

参考答案：B

本题解析：试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。若a、b相连时，a为负极，说明a的金属性强于b的；b、c相连时，电子由c经导线流向b，说明c的金属性强于b的；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c是正极，金属性是a强于c，则金属性强弱顺序是a > c > b，答案选B。
考点：考查根据原电池进行金属性强弱的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力，有利于提高学生的逻辑推理能力和学习效率。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

2、填空题  根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼胶?饱和KNO3盐桥。请回答下列问题。???????????????????? (　　)

(1)电极X的材料是________，电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：
银电极：_________________________________________________；
X电极：___________________________________________________。
(3)外电路中，电子是从________电极流向________电极。

参考答案：(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液　(2)正；Ag＋＋e－=

本题解析：该题考查原电池的基本原理，根据所给反应的设计要求并结合所给装置可看出：X极是Cu，电解质溶液Y为AgNO3溶液，因为Cu比Ag活泼，所以Cu为负极，Ag为正极，电极反应式分别为：负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：Ag＋＋e－=Ag，在外电路，电子由负极Cu流向正极Ag。

本题难度：一般

3、选择题  有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向AB;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为(　　)。
A.A＞B＞C＞D???????????? B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C???????????? D.D＞C＞A＞B

参考答案：C

本题解析：根据:“当A、B组成原电池时,电子流动方向AB”可知金属性A＞B;根据“当A、D组成原电池时,A为正极”可知金属性D＞A;根据“B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-=C,B-2e-=B2+”可知金属性B＞C,综合可知金属性顺序为D＞A＞B＞C。

本题难度：一般

4、选择题  图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e-=Cu???b极：Fe-2e-=Fe2+，下列说法中不正确的是（　　）
A．该装置可能是电解池
B．a极上发生的是还原反应
C．a、b可能是同种电极材料
D．该装置在工作时，溶液中的阳离子可能向b极移动

参考答案：A．由图可知，该装置可能有外加电源，则可能为电解池，故A正确

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

参考答案：B

本题解析：A.不正确， Zn－2e－＝Zn2＋是负极反应；
B.正确，电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu;
C.不正确，在外电路中，电流从正极流向负极;
D.不正确，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液;
选B。

本题难度：一般