1、选择题  下列各个装置中能组成原电池的是

参考答案：B

本题解析：
试题分析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属与能导电的非金属，用导线连接并插入到电解质溶液中，据此可以判断。A、电极都是锌，不能构成原电池，A不正确；B、锌和铜是活泼性不同的金属，锌能和硫酸铜发生置换反应，因此构成原电池。其中锌是负极，铜是正极，B正确；C、酒精是非电解质，不能构成原电池，C不正确；D、该装置中没有构成闭合回路，不能形成原电池，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na＋ 向负极移动
B．电子由电极2经外电路流向电极1
C．电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．电极2发生的电极反应为：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、原电池中阳离子向正极移动，错误；B、该电池中氧气得到电子所在电极为正极，电极1为负极，电子有负极电极1流向正极电极2，错误；C、正确；D、该电池介质为碱性，不能有氢离子参与反应，错误。

本题难度：一般

3、选择题  如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（???）

A．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．溶液的质量变化：甲减小乙增大
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：甲是电解池，乙是原电池。对于甲，在阳极发生反应4OH—－4e-= O2↑+2H2O当电路中通过的电子是0.1mol时，产生气体0.025mol.对于乙：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若转移电子0.1mol,则产生气体的物质的量为0.05mol,因此相同条件下产生气体的体积V甲<V乙。错误。B．对于甲，反应的总方程式为：2CuSO4＋2H2O本题难度：一般

4、选择题  将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）
A．Cu?电极上发生还原反应
B．电子沿?Zn→a→b→Cu?路径流动
C．片刻后甲池中c（SO42-）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

参考答案：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。???????????????

（1）在0-15小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为????????；
反应开始后的30小时内，在第??????种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H="+206" kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。
（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　H= -890kJ·mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________?????????????????????????????????????????。

参考答案：（共12分）
（1）vⅡ>vⅠ>vⅢ（2分

本题解析：略

本题难度：简单