1、填空题  （4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为                      （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：                                        。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。

参考答案：本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列四种溶液中：①pH值为0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/L的氢氧化钠溶液；④pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的［H+］之比依次为[???? ]
A 0︰1︰12︰11
B 14︰13︰12︰11
C 14︰13︰2︰3
D 1︰10︰100︰1000

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是            。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是            。
(3) 将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是            。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是            。
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为            。

参考答案：（10分）（每空2分） （1）b>a>

本题解析：
试题分析：(1)醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b>a>c。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，盐酸和醋酸的物质的量相同，消耗等量的氢氧化钠。硫酸的物质的量最多，消耗的氢氧化钠最多，则中和NaOH的能力由大到小的顺序是b>a=c。
（3）醋酸在稀释过程中会继续电离出氢离子，所以将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是c>a=b。
（4）此醋酸是弱酸，在氢离子浓度相同的条件下，醋酸的物质的量最多，生成的氢气最多，则当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b。
（5）开始反应时溶液中氢离子的浓度相同，所以反应速率是相同，即a=b=c。
考点：考查弱电解质的电离、外界条件对电离平衡的影响以及反应速率的大小比较
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考，紧扣教材基础知识。注重对学生能力的培养，注重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，也有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点以及外界条件对电离平衡的影响，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

4、选择题  下列电离方程式错误的是（　　）
A．K2CO3=2K++CO32-
B．NaOH=Na++OH-
C．KClO3=K++Cl-+3O2-
D．NH4Cl=NH4++Cl-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是[???? ]
A．H?
B．26M3+
C．
?D．

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般