1、选择题  对于常温下pH=11的氨水溶液，下列说法中正确的是
A．加水稀释100倍，9＜pH＜11
B．加入少量NH4Cl固体，溶液的pH升高
C．加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)值将减小
D．完全中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液大

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、一水合氨是弱碱，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，会促进一水合氨的电离，则溶液的pH减小程度小于2，所以9<PH<11，正确；B、加入少量的氯化铵固体，则铵根离子的浓度增大，一水合氨的电离逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH减小，错误；C、加水稀释后c(OH-)/c(NH3·H2O)=Ka/c(NH4+)，因为加水稀释，铵根离子的浓度减小，电离常数不变，所以比值增大，错误；D、pH相等的氨水与氢氧化钠相比，则氨水的浓度大于氢氧化钠，所以中和等浓度等体积的盐酸，耗氨水的体积比pH=11的NaOH溶液少，错误，答案选A。
考点：考查氨水稀释后溶液的pH、离子浓度的判断

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（　　）
A．NH3?H2O
B．CH3COOH
C．盐酸
D．H2O

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断正确的是??????（???）
A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍
B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍
C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍
D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）

参考答案：CD

本题解析：醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A错；．溶液中的c（OH-）乙是甲的10倍，B错；C正确，根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c（H+）乙是甲的10倍；D正确，若醋酸是强酸，则与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）=10V（甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低；

本题难度：简单

4、选择题  用水稀释0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中随水量的增加而增大的是：
①H＋的物质的量??????????? ②C(H＋)?????? ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—) ???? ⑤C(OH―)

A．①③⑤　　
B．①④⑤　　

C．②④　　
D．③④

参考答案：A

本题解析：
试题分析：CH3COOH在水中是弱电解质，当往0.5mol·L—1的醋酸中加水稀释的时候，它的电离程度增大，平衡向右移动，H＋的物质的量增大，但是整体的C(H＋)减小，故①增大，②减小；假设CH3COOH在水中电离的平衡常数为K，那么C(CH3COOH)/C(CH3COO—)=C(H＋)K，前面知道C(H＋)减小，而K是在一定温度下的常数，故C(CH3COOH)/C(CH3COO—)比值将减小，故④减小；由于②④均为减小，所以满足题意的选项只有A项，故A项正确。
点评：本题关键题眼在于分析清

本题难度：一般

5、选择题  少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。电离常数：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).错误。B．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。错误。C．在溶液中会发生水解反应。

本题难度：一般